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    原电池是一种将
     
    转化为
     
    的装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    电池的负极是
     
    ，正极发生的是
     
    反应（填反应类型），总反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式．
    解答： 解：原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，
    故答案为：化学能；电能；氧化反应；还原反应；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入固体NaOH，c（H+）
     
    ．（填“增大”“减小”“不变”，下同）
    （2）加入固体NaF，c（H+）
     
    ．
    （3）升高温度，
    c(H+)
    c(HF)
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种烃：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分别取一定量的这些烃完全燃烧后，生成m  mol CO2和n mol  H2O 若测得：
    （1）当m=n时，该烃是
     
    （填序号，下同）
    （2）当 m=2n 时，该烃是
     

    （3）当2m=n时，该烃是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D 在下列不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示．请回答下列问题：
    实验序号 时间
    浓度
    温度/℃    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 c1 0.20
    3 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    4 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    （1）写出c1和c2：c1=
     
    ，c2=
     
    ．
    （2）在实验1和3 中，有一个实验使用了催化剂．根据表中数据判断，使用催化剂的是实验
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）实验1和实验2中，反应进行程度大的是实验
     
    ，该反应中温度越高，反应物的转化率越
     
    （大或小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体在标准状况下的体积为
     
    L
    （3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L
    （Ⅱ）49gH2SO4含有分子
     
    mol，含有O原子
     
    个，含有S原子
     
    g．完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种主族元素A、B、C、D、E、F分属三个短周期，它们的原子序数依次增大．B、C、D三种原子最外层电子数之和为15，E的原子半径是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它们形成的常见化合物有FD2和FD3．请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
     
    （写化学式，下同），非金属气态氢化物中还原性最强的是
     
    ．
    （3）FD3极易与水反应，形成的浓溶液在加热条件下可与B元素的单质反应，其反应的化学方程式为
     
    ．FD2与D、E形成的原子个数比为1：1的化合物反应只生成一种盐的化学方程式为
     
    ．
    （4）B2A2的燃烧热为a kJ?mol-1，则B2A2完全燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应 
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    X2（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率为（　　）
    A、9.1%B、10.0%
    C、28.6%D、71.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO
     
    -
    4
    +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、发生还原反应的是H2C2O4
    B、该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
    C、10mol CO2生成时，电子转移5mol
    D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    B、NH4Cl与 Ca（OH）2固体反应是放热反应
    C、需要加热的反应不一定是吸热反应
    D、化学反应的过程，可以看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能或光能等而被释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程

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