Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－     完成以下问题：

(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

 

Answer 1

【答案】

(1) 碱性   B^2－+H₂O  HA^－+OH^－    (2) ＜    (3)1.75×10^－4

【解析】

试题分析：二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA^－  HA^－H⁺+A^2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，为弱酸，故(1)Na₂A溶液显碱性，理由是A离子的水解，其离子方程式为：B^2－+H₂O  HA^－+OH^－；(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,即由 HA^－电离的氢离子浓度为0.01mol/L，故H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度由于第一步的抑制而小于0.11 mol·L^-1；(3)CaSO₄(1)+ CO₃^2-CaCO₃(1)+ SO₄^2-的平衡常数

K=c(SO₄^2-)/c（CO₃^2-)=K_sp[CaSO₄]/K_sp[CaCO₃]=4.90×10^-5/=2.80×10^-9=1.75×10⁴。

考点：盐的水解、溶度积

点评：本题考查了盐的水解、溶度积，该题要理解二元酸在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA^－

HA^－H⁺+A^2－ ，由此可以知道该该酸的第一步电离完全，而第二步电离不完全，本题难度中等。