【题目】关于实验室制取纯净的Cl2,以下说法不正确的是
A. 实验前,必须检查装置的气密性
B. 只能使用二氧化锰和浓盐酸制取
C. 不可以使用碱石灰干燥气体
D. 使用向上排空气法收集气体
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【题目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.所用NaOH已经潮解
C.带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
D.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列除杂方法正确的是
A. NaHCO3固体里混有少量Na2CO3(加热)
B. NaCl溶液里含有少量Ba2+(加入过量硫酸)
C. FeCl2溶液里含有少量Fe3+(加入过量铁粉,然后过滤)
D. 实验室制取的NH3混有水蒸气(可以使用浓硫酸除去水蒸气)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生1.97g白色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl﹣)≥0.2mol/L
C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl﹣可能存在
D.CO32﹣一定不存在,SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在
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【题目】经检测,从某工厂排出的酸性废液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同学设计了一个用废液来提炼制取胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和铁红(Fe2O3)的方案。其主要步骤如下:
①首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。
②然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。
③过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。
④滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤,得到产品B。
已知:将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的pH分别为6.4、9.6、3.7。
(1)试剂X可以是下列的_____________。(填对的序号)
①H2O2 ②HNO3 ③O3 ④Cl2
(2)加入试剂Y调pH时可用下列的_____________。(填对的序号)
①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O
(3)写出由滤渣灼烧得到产品A的化学方程式:________________________。
(4)加热浓缩时最好在____________________时停止加热。
(5)判断步骤③中滤渣洗涤干净的方法是_______________________。
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【题目】可以比较铝和铁的活泼性强弱的实验是( )
A.将在空气中放置已久的这两种块状单质分别放入热水中
B.将两种金属连接后放入稀硫酸中
C.将两种金属分别投入浓硫酸中,观察产生氢气的快慢
D.向含铝离子和亚铁离子的溶液中加入钠,观察谁先析出
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b
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