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    某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是


    1. A.
      0.8molNa2CO3和0.6molNaOH
    2. B.
      0.5molNa2CO3和1molNaOH
    3. C.
      0.8molNa2CO3和1molNaOH
    4. D.
      1molNa2CO3和0.6molNaOH
    D
    分析：碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳分别和过氧化钠反应生成氢氧化钠、氧气和碳酸钠、氧气．
    解答：该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
    根据方程式①：1molNaHCO3能生成0.5molNa2CO3和0.5molH2O以及0.5molCO2，0.5molCO2可以和Na2O2反应生成0.5molNa2CO3，所以Na2CO3为1mol，答案只有D．
    故选D．
    点评：本题主要考查学生钠的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是


    1. A.
      pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
    2. B.
      0.1mol?Lˉ1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
    3. C.
      c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    4. D.
      含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，被还原的硝酸与未被还原硝酸的分子个数比为


    1. A.
      2：1
    2. B.
      1：4
    3. C.
      3：1
    4. D.
      1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA表示阿佛加德罗常数，下列有关说法正确的是


    1. A.
      0.1molH3O+中含有的电子数为NA
    2. B.
      由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    3. C.
      1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-个数为0.5NA
    4. D.
      在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近． X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．

    （1）X与A溶液反应的离子方程式为______．
    （2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为______．
    ②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是______．
    ③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是______．
    （3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为______
    A．1：1：1　　　　 B．4：2：2.5　　　　C．4：8：7　　　　D．6：4：5
    所得溶液的浓度范围______（标准状况）
    （4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），

    反应原理为：2Z+Q 数学公式 M+2E
    ①放电时，电池的正极反应式为______；
    ②充电时，______（写物质名称）电极接电源的负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是
    ①铁　　②铝　 ③铁锂合金　 ④镁铝合金．


    1. A.
      只有①
    2. B.
      只有②
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置______．
    （2）写出反应①、⑥的化学方程式．
    反应①：______；
    反应⑥：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
    （1）写出物质A的化学式______．
    （2）写出反应②的化学方程式______．
    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
    ①热分解法　　　②热还原法　　　 ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
    （5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    在2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中：
    （1）______元素被氧化，______是还原产物
    （2）该反应的离子方程式为：______
    （3）FeCl3的氧化性______I2的氧化性（填“＞”、“＜”）．
    （4）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．

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