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    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

    分析 铁屑含少量锡、氧化铁等杂质，用硫酸溶解，会生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤除去不溶物，滤液中加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤分离，得到滤液为硫酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到FeSO4•7H2O．
    （1）通入硫化氢至饱和，除去杂质离子Sn2+，硫化氢是强还原剂，还原铁离子，防止亚铁离子被氧化；在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的：使Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，洗去表面杂质，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾晶体的损失；
    （3）ClO-将Fe2+氧化为FeO42-，自身被还原为Cl-；
    （4）根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4×10-38计算；
    （5）①8.34g FeS04•7H2O样品物质的量=$\frac{8.34g}{278g/mol}$=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，计算100℃时失去结晶水的质量，再确定M中结晶水质量，进而确定M的化学式；
    ②晶体中水分子之间形成氢键、分子间作用力，水分子与亚铁离子可以形成配位键．

    解答 解：铁屑含少量锡、氧化铁等杂质，用硫酸溶解，会生成硫酸亚铁、硫酸锡，过滤除去不溶物，滤液中加入稀硫酸酸化，并通入硫化氢，可生成SnS沉淀并防止亚铁离子被氧化，过滤分离，得到滤液为硫酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到FeSO4•7H2O．
    （1）在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：在溶液PH=2时，Sn2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，
    故答案为：除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+沉淀；
    使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化；
    （2）绿矾晶体表明附着杂质，用少量冰水可以洗去沉淀表面的杂质离子，温度降低绿矾溶解度降低，减少绿矾因溶解导致的损失，
    故答案为：洗去晶体表面的硫酸等杂质；降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）ClO-将Fe2+氧化为FeO42-，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为：2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O，
    故答案为：2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）溶液pH=4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，结合Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4×10-38，可知溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，
    故答案为：4.0×10-8；
    （5）①8.34g FeS04•7H2O样品物质的量=$\frac{8.34g}{278g/mol}$=0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g-4.56g=2.16g，n（H2O）=$\frac{2.16g}{18g/mol}$=0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，
    故答案为：FeSO4•4H2O；
    ②晶体中水分子之间形成氢键、分子间作用力，水分子与亚铁离子可以形成配位键，晶体中有3种不同结合力的水分子，
    故答案为：3．

    点评 本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离提纯、对原理的分析评价、条件控制、物质组成计算等，注意对题目信息运用，熟练掌握元素化合物知识，有利于培养学生分析能力、实验能力，难度中等．

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    苯乙烯
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    （1）②的反应类型为取代反应；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H2O→2+H2O2；
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    B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
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    （3）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称苯甲酸乙酯；
    （4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式 （或或．；
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    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙曲线对应的压强大

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    A．Cl-B．Br-C．MnO4-D．H2S

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    15．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
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    Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
    （5）观察到液体不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
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    16．肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：

    已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH    
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    请回答：
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    （2）E的结构简式．
    （3）F+C→G的化学方程式．
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    （5）下列化合物中属于E的同分异构体的是AB．

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