Question

【题目】完成下列基本计算：

（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；

（2）19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；

（3）元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。

① 该原子M的质量数A为_____________。

② 写出该原子（核素）符号___________。

③ M元素在周期表中的位置是_______________。

Answer 1

【答案】 46g/mo l 4.48L 0.6 40 40Ca 第四周期第ⅡA族

【解析】（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；

（3）由Cl-+Ag+＝AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M（MCl2）=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；

①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅡA族。