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    A、B、C、D 四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B在周期表中的位置为：
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ；
    （2）A、B形成的化合物的结构式
    ，D2C含有的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ，
    用电子式表示D2C的形成过程
    ．
    （3）C与D的原子中，半径更大的是：
    K
    K
    （用相应的元素符号填空）；
    （4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色．该反应的化学方程式为：
    KH+H2O=H2↑+KOH
    KH+H2O=H2↑+KOH
    ．
    分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答：解：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素，
    （1）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，
    故答案为：第二周期第ⅤA族；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，分子的立体构型为三角锥形，结构式为，D2C为K2S，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示K2S的形成过程为，
    故答案为：；离子键；；
    （3）K原子核外有4个电子层，S原子核外有3个电子层电子层数越多，半径越大，故答案为：K；
    （4）A与D形成的化合物为KH，具有强还原性，与水反应生成KOH和氢气，反应的化学方程式为KH+H2O=H2↑+KOH，
    故答案为：KH+H2O=H2↑+KOH．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ，E的原子结构示意图

    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    、
    CH3COONH4
    CH3COONH4

    （3）BD2的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
    2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

    （4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
    NH3 +H+=NH4+
    NH3 +H+=NH4+

    （5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
    （1）A2B2的电子式为
    ．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是
    使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
    使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    （1）化合物A的分子式是
    C8H8O3
    C8H8O3
    ；A中含有的官能团的名称是
    酚羟基、羧基
    酚羟基、羧基
    ；
    （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）
    A、C
    A、C
    ；
    （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现
    5
    5
    组峰；
    （4）在溴水中与溴发生加成反应的是（填序号）
    B、D
    B、D
    ；与三氯化铁溶液反应呈紫色的是（填序号）
    A、C
    A、C
    ；1mol D最多能与
    4
    4
    mol的氢气发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层．试回答下列问题：（本题均填元素代号）
    （1）A、B两元素中，最外层电子数较多的是
    B
    B
    ；
    （2）A、C两元素的单质中，还原性较强的是
    C
    C
    ；
    （3）B、D两元素的单质中，氧化性较强的是
    B
    B
    ；
    （4）A元素为
    金属
    金属
    （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是
    金属元素只有正价
    金属元素只有正价
    ；B元素为
    非金属
    非金属
    元素，理由是
    非金属元素即有正价，又有负价
    非金属元素即有正价，又有负价
    ；
    （5）A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是
    C
    C
    ；
    （6）B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
    B
    B
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（　　）

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