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下列说法正确的是 ( )

A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等

B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

 

B

【解析】

试题分析:A、酸是电离出阳离子全部都是氢离子的化合物,CH4是非电解质,不能电离出氢离子,不是算,故A错误;B、根据溶解性的不同,碱可以分为难溶性碱和可溶性碱,故B正确;C、能与酸反应生成盐和水的除了碱性氧化物,还可能是两性氧化物和碱,故C错误;D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物,不一定能溶于水,如二氧化硅,故D错误.

考点:无氧酸的概念、碱性氧化物的辨析以及酸性氧化物的定义.

 

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A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O3

 

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下列说法正确的是

A.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

B.0.5mol氢气所占的体积约为11.2L

C.标准状况下,1mol H2O的体积为22.4L

D.25℃,1.01×105 Pa,32克O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

 

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C. 小于2c mol·L-1 D. 在c~2c mol·L-1之间

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5 NA

 

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(12分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)

3

加足量BaCl2溶液,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g,第二次称量读数为2.33 g。

试回答下列问题:

(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1~3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L-1)

 

 

 

 

(3)试确定K+是否存在?________,判断的理由是______________________________

 

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A.+6 B.+3 C.+2 D.0

 

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在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)

 

A.P3>P4,y轴表示B的体积分数

B.P3<P4,y轴表示B的转化率

C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度

D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

 

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(1) 该气体的物质的量为 mol

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(3) 该气体在标准状况下的密度为 g/L

(4) 该气体所含原子总数为 个

 

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