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    【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量
    C.断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
    D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

    【答案】C
    【解析】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误； B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
    C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
    D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
    故选C．
    A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
    B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；
    C、根据旧键的断裂吸收能量；
    D、根据图像可判断反应物与生成物的总能量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋（Bi）的两种同位素原子分别为： Bi与 Bi，下列说法中正确的是（ ）
    A. Bi比 Bi的质量数小1
    B. Bi和 Bi都含有83个中子
    C. Bi和 Bi的核外电子数不同
    D. Bi和 Bi分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）下列过程中不一定放出热量的是 ．
    A.形成化学键
    B.燃料燃烧
    C.化合反应
    D.葡萄糖在体内的氧化
    E.酸碱中和反应
    F.炸药爆炸
    （2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是（填“A”或“B”）．
    （3）X，Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是（填“X”或“Y”）．
    （4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 ．
    A.固体硫
    B.硫蒸汽
    （5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（填物质的化学式）．
    （6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是 ．
    A.Q1+Q2＞Q3
    B.Q1+Q2＞2Q3
    C.2Q1+Q2＜4Q3
    D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]
    [Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
    4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    （1）Zn2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol．
    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 ．
    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为 ．
    （5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）。热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 ．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）．
    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大
    C．副反应增多 D．反应活化能增大
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ， 理由是 ． 进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：

    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 ．
    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 ．
    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．
    ①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
    ②溶液I中所含溶质的化学式是 ．
    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
    FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
    已知：
    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B的结构简式为 ． 其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为 ．
    （3）由C生成D的反应类型为 ．
    （4）由D生成E的化学方程式为 ．
    （5）G中的官能团有、、 ． （填官能团名称）
    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种．（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 ．
    （2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
    （3）若产生相同物质的量的H2 ， 所需钠、镁、铝的质量比为 ．
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的H2 ， 所需的钠、镁、铝物质的量比为 ．
    （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
    （1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是 ．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式是 ． 将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
    （3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因 ． 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出性．
    （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生 的离子方程式是 ．

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