¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖª³£Î³£Ñ¹Ï£¬N2ºÍH2Éú³É2molNH3·Å³ö92.4KJÈÈÁ¿£¬ÔÚͬÎÂÏÂÏòºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë1molN2ºÍ3molH2£¬´ïƽºâʱ·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ1KJ£¬ÏòÁíÒ»Ìå»ýÏàͬµÄÈÝÆ÷ÖÐͨÈë0.5molN2¡¢1.5molH2ºÍ1molNH3,ÏàͬÌõ¼þÏÂ,´ïƽºâʱ·Å³öÈÈÁ¿ÎªQ2KJ£¬ÔòÏÂÁÐÕýÈ·µÄÊÇ

A. 2Q2©‚Q1©‚92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1©‚Q2©‚92.4 D. Q1=Q2©‚92.4

¡¾´ð°¸¡¿A

¡¾½âÎö¡¿

ÏòÃܱÕÈÝÆ÷¼×ÖÐͨÈë1mol N2ºÍ3mol H2£¬´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÇâÆøºÍµªÆø²»ÄÜÍêȫת»¯£»´ïµ½Æ½ºâʱ·Å³öÈÈÁ¿Q1kJСÓÚ92.4kJ£»¼Ù¶¨0.5mol N2ºÍ1.5mol H2ÍêÈ«·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâʱ·Å³öÈÈÁ¿Q2 kJ£¬¸ù¾ÝN2£¨g£©+3H2£¨g£©2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4kJmol-1¿ÉÖª£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª£º =46.2kJ£¬ÓÉÓںϳɰ±ÊÇ¿ÉÄæ·´Ó¦£¬¹Ê·´Ó¦Îï²»ÄÜÍêÈ«·´Ó¦£¬ËùÒԷųöµÄÈÈÁ¿Q2СÓÚ46.2kJ£»µÃµ½Q1£¾2Q2£»×ÛÉÏËùÊö¿ÉÖª£º2Q2©‚Q1©‚92.4£»´ð°¸Ñ¡A¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A.Ï¡ÁòËáÈÜÒºÖв»´æÔÚH2SO4·Ö×Ó

B.·²ÊÇÄܵçÀëµÄÎïÖÊÒ»¶¨ÄÜ´ïµ½µçÀëƽºâ

C.ÂÈ»¯ÄÆÈÜÒºÔÚµçÁ÷×÷ÓÃϵçÀë³ÉÄÆÀë×ÓºÍÂÈÀë×Ó

D.°±Ë®ÖÐÈ«²¿ÊÇNH4+¡¢OH-£¬ÎÞ·Ö×Ó´æÔÚ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿»¯Ê¯È¼ÁÏÖ®Ò»µÄÌìÈ»Æø£¬ÆäÖ÷Òª³É·ÖÊǼ×Í飮Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮

(1)¼×ÍéµÄµç×ÓʽÊÇ£º______________________£®

(2)¼×ÍéÓëÂÈÆøÔÚ¹âÕÕÏ·´Ó¦µÄ²úÎïÓÐ_______________ÖÖ£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀàÐÍÊÇ________£®

(3)¼×ÍéµÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍÊÇ________________£¬¿ÉÖ¤Ã÷Æä¹¹Ð͵ÄʵÑéÊÂʵÊÇ£º___________________

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁз´Ó¦ÊôÓÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄÊÇ£¨ £©

A.CaCO3 CaO+CO2¡üB.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl¡ý+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¸ù¾ÝµâÓëÇâÆø·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ

¢ÙI2(g)+ H2(g) 2HI(g) ¡÷H = £­9.48 kJ/mol

¢ÚI2(s)+ H2(g) 2HI(g) ¡÷H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)ÖÐͨÈë2 g H2(g)£¬·´Ó¦·ÅÈÈ9.48 kJ

B. 1 mol¹Ì̬µâÓë1 molÆø̬µâËùº¬µÄÄÜÁ¿Ïà²î17.00 kJ

C. ·´Ó¦¢ÙµÄ²úÎï±È·´Ó¦¢ÚµÄ²úÎïÎȶ¨

D. ·´Ó¦¢ÚµÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿±È·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿µÍ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿X¡¢Y¡¢Z¡¢WÊÇÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´óµÄ³£¼û¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬XµÄijÖÖÇ⻯ÎïÄÜʹʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶£®YµÄÒ»ÖÖºËËØÖÊÁ¿ÊýΪ18£¬ÖÐ×ÓÊýΪ10£®ÔÚͬÖÜÆÚÔªËØÖÐZµÄ¼òµ¥Àë×Ӱ뾶×îС£¬WµÄµ¥ÖÊÊÇÁ¼ºÃµÄ°ëµ¼Ìå²ÄÁÏ¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A. ¼òµ¥Æø̬Ç⻯ÎïÎȶ¨ÐÔ£ºW >X

B. YÔªËصÄÏà¶ÔÔ­×ÓÖÊÁ¿Îª18

C. X2H4µÄ·Ö×ÓÖм«ÐÔ¼üºÍ·Ç¼«ÐÔ¼üÊýÄ¿±ÈΪ4£ºl

D. µç½âZµÄÈÛÈÚÂÈ»¯Îï¿ÉÒÔÒ±Á¶µ¥ÖÊZ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÈÝ»ýÒ»¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú¿ÉÄæ·´Ó¦£ºA(g)£«2B(g) 2C(g)¡¡¦¤H>0£¬Æ½ºâÒƶ¯¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. p1>p2£¬×Ý×ø±ê¿É±íʾAµÄÖÊÁ¿·ÖÊý

B. p1<p2£¬×Ý×ø±ê¿É±íʾCµÄÖÊÁ¿·ÖÊý

C. p1>p2£¬×Ý×ø±ê¿É±íʾ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿

D. p1<p2£¬×Ý×ø±ê¿É±íʾAµÄת»¯ÂÊ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨1£©ÔÚ25¡æ¡¢101kPaÏ£¬16gµÄ¼×´¼£¨CH3OH£©ÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍҺ̬ˮʱ·Å³ö352kJµÄÈÈÁ¿£¬Ôò±íʾ¼×´¼È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________________________£®

£¨2£©ÒÑÖª£º¢ÙCH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ¡÷H1=-870.3kJ/mol£»

¢ÚC(s)+O2(g)=CO2(g) ¡÷H2=-393.5kJ/mol

¢ÛH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ¡÷H3=-285.8kJ/mol£¬

Ôò2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)µÄ·´Ó¦ÈÈÊÇ______________

£¨3£©ÈçͼÊÇN2ºÍH2·´Ó¦Éú³É2mol NH3¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬

¢ÙÇë¼ÆËãÿÉú³É1mol NH3·Å³öÈÈÁ¿Îª£º________£¬Äæ·´Ó¦ËùÐèµÄ»î»¯ÄÜΪ__________________ kJ/mol¡£

¢ÚÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÄÚ·ÅÈë1mol N2ºÍ3mol H2£¬´ïƽºâºóN2µÄת»¯ÂÊΪ20%£¬Ôò·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ1 kJ£¬ÔòQ1µÄÊýֵΪ__________________£»

£¨4£©ÓÃ50mL0.50mol/LÑÎËáÓë50mL0.55mol/LNaOHÈÜÒº½øÐÐÖкͷ´Ó¦¡£Í¨¹ý²â¶¨·´Ó¦¹ý³ÌÖÐËù·Å³öµÄÈÈÁ¿¿É¼ÆËãÖкÍÈÈ¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢ÙÈçÓô×Ëá´úÌæÑÎËá½øÐÐʵÑ飬Ëù²âÖкÍÈȵÄÊýÖµ½«________(Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£¬ÏÂͬ)£»

¢ÚÈçÓÃ70mL0.50mol/LÑÎËá½øÐÐʵÑ飬Ëù²âÖкÍÈÈÊýÖµ½«__________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÖÓз´Ó¦£ºmA (g) +nB (g)pc (g) £¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬µ±Éý¸ßœØ¶Èʱ£¬BµÄת»¯Âʱä´ó£»µ±¼õСѹǿʱ£¬»ìºÏÌåϵÖÐCµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÒ²¼õС£¬Ôò£º

£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄÄ淴ӦΪ____ÈÈ·´Ó¦£¬ÇÒm+n____p (Ìî¡°>¡±¡¢ ¡°=¡± ¡¢¡°<¡±£©¡£

£¨2£©¼õѹʱ£¬AµÄÖÊÁ¿·ÖÊý______.(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©

£¨3£©Èô¼ÓÈëB (Ìå»ý²»±ä£©£¬ÔòAµÄת»¯ÂÊ_____£¬BµÄת»¯ÂÊ_________¡£

£¨4£©ÈôÉý¸ßœØ¶È£¬ÔòƽºâʱB¡¢CµÄŨ¶ÈÖ®±È½«__________¡£

£¨5£©Èô¼ÓÈë´ß»¯¼Á£¬Æ½ºâʱÆøÌå»ìºÏÎïµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿______________¡£

£¨6£©ÈôBÊÇÓÐÉ«ÎïÖÊ£¬A¡¢C¾ùÎÞÉ«£¬Ôò¼ÓÈëC (Ìå»ý²»±ä£©Ê±»ìºÏÎïÑÕÉ«______£¬¶øά³ÖÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»±ä£¬³äÈëÄÊÆøʱ£¬»ìºÏÎïÑÕÉ«______(Ìî¡°±äÉ¡¢ ¡°±ädz¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸