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A. 2Q2©‚Q1©‚92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1©‚Q2©‚92.4 D. Q1=Q2©‚92.4
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(2)¼×ÍéÓëÂÈÆøÔÚ¹âÕÕÏ·´Ó¦µÄ²úÎïÓÐ_______________ÖÖ£¬¸Ã·´Ó¦µÄÀàÐÍÊÇ________£®
(3)¼×ÍéµÄ¿Õ¼ä¹¹ÐÍÊÇ________________£¬¿ÉÖ¤Ã÷Æä¹¹Ð͵ÄʵÑéÊÂʵÊÇ£º___________________
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A.CaCO3 CaO+CO2¡üB.SO3 + H2O=H2SO4
C.AgNO3+NaCl=AgCl¡ý+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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¢ÙI2(g)+ H2(g) 2HI(g) ¡÷H = £9.48 kJ/mol
¢ÚI2(s)+ H2(g) 2HI(g) ¡÷H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)ÖÐͨÈë2 g H2(g)£¬·´Ó¦·ÅÈÈ9.48 kJ
B. 1 mol¹Ì̬µâÓë1 molÆø̬µâËùº¬µÄÄÜÁ¿Ïà²î17.00 kJ
C. ·´Ó¦¢ÙµÄ²úÎï±È·´Ó¦¢ÚµÄ²úÎïÎȶ¨
D. ·´Ó¦¢ÚµÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿±È·´Ó¦¢ÙµÄ·´Ó¦Îï×ÜÄÜÁ¿µÍ
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A. ¼òµ¥Æø̬Ç⻯ÎïÎȶ¨ÐÔ£ºW >X
B. YÔªËصÄÏà¶ÔÔ×ÓÖÊÁ¿Îª18
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C. p1>p2£¬×Ý×ø±ê¿É±íʾ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿
D. p1<p2£¬×Ý×ø±ê¿É±íʾAµÄת»¯ÂÊ
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¢ÚC(s)+O2(g)=CO2(g) ¡÷H2=-393.5kJ/mol
¢ÛH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ¡÷H3=-285.8kJ/mol£¬
Ôò2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)µÄ·´Ó¦ÈÈÊÇ______________
£¨3£©ÈçͼÊÇN2ºÍH2·´Ó¦Éú³É2mol NH3¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬
¢ÙÇë¼ÆËãÿÉú³É1mol NH3·Å³öÈÈÁ¿Îª£º________£¬Äæ·´Ó¦ËùÐèµÄ»î»¯ÄÜΪ__________________ kJ/mol¡£
¢ÚÈôÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÄÚ·ÅÈë1mol N2ºÍ3mol H2£¬´ïƽºâºóN2µÄת»¯ÂÊΪ20%£¬Ôò·´Ó¦·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ1 kJ£¬ÔòQ1µÄÊýֵΪ__________________£»
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¢ÙÈçÓô×Ëá´úÌæÑÎËá½øÐÐʵÑ飬Ëù²âÖкÍÈȵÄÊýÖµ½«________(Ìî¡°Æ«´ó¡±¡°Æ«Ð¡¡±»ò¡°ÎÞÓ°Ï족£¬ÏÂͬ)£»
¢ÚÈçÓÃ70mL0.50mol/LÑÎËá½øÐÐʵÑ飬Ëù²âÖкÍÈÈÊýÖµ½«__________¡£
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¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÖÓз´Ó¦£ºmA (g) +nB (g)pc (g) £¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬µ±Éý¸ßœØ¶Èʱ£¬BµÄת»¯Âʱä´ó£»µ±¼õСѹǿʱ£¬»ìºÏÌåϵÖÐCµÄÖÊÁ¿·ÖÊýÒ²¼õС£¬Ôò£º
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄÄ淴ӦΪ____ÈÈ·´Ó¦£¬ÇÒm+n____p (Ìî¡°>¡±¡¢ ¡°=¡± ¡¢¡°<¡±£©¡£
£¨2£©¼õѹʱ£¬AµÄÖÊÁ¿·ÖÊý______.(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©
£¨3£©Èô¼ÓÈëB (Ìå»ý²»±ä£©£¬ÔòAµÄת»¯ÂÊ_____£¬BµÄת»¯ÂÊ_________¡£
£¨4£©ÈôÉý¸ßœØ¶È£¬ÔòƽºâʱB¡¢CµÄŨ¶ÈÖ®±È½«__________¡£
£¨5£©Èô¼ÓÈë´ß»¯¼Á£¬Æ½ºâʱÆøÌå»ìºÏÎïµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿______________¡£
£¨6£©ÈôBÊÇÓÐÉ«ÎïÖÊ£¬A¡¢C¾ùÎÞÉ«£¬Ôò¼ÓÈëC (Ìå»ý²»±ä£©Ê±»ìºÏÎïÑÕÉ«______£¬¶øά³ÖÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»±ä£¬³äÈëÄÊÆøʱ£¬»ìºÏÎïÑÕÉ«______(Ìî¡°±äÉ¡¢ ¡°±ädz¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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