13£®ÈçͼËùʾ£¬Ä³Í¬Ñ§Éè¼ÆÁËÒ»¸öȼÁϵç³Ø²¢Ì½¾¿ÂȼҵԭÀíºÍ´ÖÍ­µÄ¾«Á¶Ô­Àí£¬ÆäÖÐÒÒ×°ÖÃÖÐXΪÑôÀë×Ó½»»»Ä¤£®Çë°´ÒªÇó»Ø´ðÏà¹ØÎÊÌ⣺
£¨1£©¼×ÍéȼÁϵç³Ø¸º¼«·´Ó¦Ê½ÊÇCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O£®
£¨2£©Ê¯Ä«£¨C£©¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª2Cl--2e-=Cl2¡ü£®
£¨3£©ÈôÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬ÓÐ2.24LÑõÆø²Î¼Ó·´Ó¦£¬ÔòÒÒ×°ÖÃÖÐÌú¼«ÉÏÉú³ÉµÄÆøÌåÌå»ýΪ4.48L£»±û×°ÖÃÖÐÒõ¼«Îö³öÍ­µÄÖÊÁ¿Îª12.8g£®

·ÖÎö ȼÁϵç³ØÖУ¬Í¶·ÅȼÁϵĵ缫ÊǸº¼«£¬Í¶·ÅÑõ»¯¼ÁµÄµç¼«ÊÇÕý¼«£®
£¨1£©È¼Áϵç³ØÖУ¬¸º¼«ÉÏͶ·ÅȼÁÏ£¬¸º¼«ÉÏʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£®
£¨2£©¼×ÖÐͶ·ÅÑõ»¯¼ÁµÄµç¼«ÊÇÕý¼«£¬ËùÒÔÒÒ×°ÖÃÖÐʯīÊÇÑô¼«£¬Ñô¼«ÉÏÂÈÀë×Óʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£®
£¨3£©¸ù¾Ý´®Áªµç³ØÖÐתÒƵç×ÓÊýÏàµÈ¼ÆËãÌúµç¼«ÉÏÉú³ÉÇâÆøµÄÌå»ý¡¢±û×°ÖÃÖÐÎö³öÍ­µÄÖÊÁ¿£®

½â´ð ½â£ºÈ¼Áϵç³ØÖУ¬Í¶·ÅȼÁϵĵ缫ÊǸº¼«£¬Í¶·ÅÑõ»¯¼ÁµÄµç¼«ÊÇÕý¼«£®
£¨1£©È¼Áϵç³ØÖУ¬¸º¼«ÉÏͶ·ÅȼÁÏËùÒÔͶ·Å¼×ÍéµÄµç¼«ÊǸº¼«£¬¸º¼«ÉÏʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O£®
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O£®
£¨2£©¼×ÖÐͶ·ÅÑõ»¯¼ÁµÄµç¼«ÊÇÕý¼«£¬ËùÒÔÒÒ×°ÖÃÖÐʯīµç¼«ÊÇÑô¼«£¬Ñô¼«ÉÏÂÈÀë×Óʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2Cl--2e-=Cl2¡ü£®
¹Ê´ð°¸Îª£º2Cl--2e-=Cl2¡ü£®
£¨3£©´®Áªµç³ØÖÐתÒƵç×ÓÊýÏàµÈ£¬ÈôÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬ÓÐ2.24LÑõÆø²Î¼Ó·´Ó¦£¬ÔòתÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$£¬ÒÒ×°ÖÃÖÐÌúµç¼«ÉÏÇâÀë×ӷŵçÉú³ÉÇâÆø£¬ÉèÉú³ÉÇâÆøµÄÌå»ýΪxL£»±û×°ÖÃÖÐÒõ¼«ÉÏÎö³öÍ­£¬ÉèÎö³öÍ­µÄÖÊÁ¿Îªyg£®
2H++2e-=H2¡ü
2mol 22.4L
0.4mol xL
x=4.48
2Cu 2++2e-=Cu
2mol 64g
0.4mol yg
y=12.8
¹Ê´ð°¸Îª£º4.48£»12.8£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÔ­µç³ØºÍµç½â³ØÔ­Àí¼°ÎïÖʵÄÁ¿µÄÓйؼÆË㣬ÄѶȲ»´ó£¬Ö÷Òªµç»¯Ñ§×°ÖõÄÅжϺÍÔ­ÀíµÄ·ÖÎö£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

3£®mA£¨g£©+nB£¨g£©?pC£¨g£©£¨Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£©µÄ¿ÉÄæ·´Ó¦£¬ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬Æ½ºâʱBÔÚ»ìºÏÎïÖеĺ¬Á¿£¨B%£©ÓëѹǿµÄ¹ØϵÈçͼÖÐʵÏßËùʾ£¬ÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®m+n£¾pB£®xµãµÄËÙÂʹØϵΪvÕý£¾vÄæ
C£®n£¾pD£®xµã±Èyµã»ìºÏÎï·´Ó¦ËÙÂÊ¿ì

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®»¯Ñ§·´Ó¦µÄ±¾ÖÊÊǾɵĻ¯Ñ§¼üµÄ¶ÏÁѺÍл¯Ñ§¼üµÄÐγɣ®ÒÑ֪ijЩ»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÊý¾ÝÈçÏ£º
»¯Ñ§¼ü    H-H    Cl-Cl    H-Cl
¼üÄܨM£¨kJ•mol-1£©     436     243     431
ÔòÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®0.5 H2£¨g£©+0.5 Cl2£¨g£©¨THCl£¨g£©¡÷H=-91.5 kJ•mol-1
B£®H2£¨g£©+Cl2£¨g£©¨T2HCl£¨g£©¡÷H=-183 kJ•mol-1
C£®0.5 H2£¨g£©+0.5 Cl2£¨g£©¨THCl£¨g£©¡÷H=+91.5 kJ•mol-1
D£®2HCl£¨g£©¨TH2£¨g£©+Cl2£¨g£©¡÷H=+183 kJ•mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®ÏÂÁз´Ó¦ÖУ¬ÊôÓÚÊÍ·ÅÄÜÁ¿µÄ·´Ó¦µÄÊǢڢۢܢݣ¬ÊôÓÚÎüÊÕÄÜÁ¿µÄ·´Ó¦µÄÊÇ¢Ù£¬ÊôÓÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÓÖÊÍ·ÅÄÜÁ¿µÄ·´Ó¦µÄÊǢڢۢݣ®
¢ÙìÑÉÕʯ»Òʯ£¨Ö÷Òª³É·ÖÊÇCaCO3£©ÖÆÉúʯ»Ò£¨CaO£©¢ÚȼÉÕľ̿ȡů
¢ÛÕ¨Ò©±¬Õ¨    ¢ÜËáÓë¼îµÄÖкͷ´Ó¦    ¢ÝʳÎïÒòÑõ»¯¶ø¸¯°Ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

8£®ÈçͼÊÇijѧУʵÑéÊÒ´Ó»¯Ñ§ÊÔ¼ÁÉ̵êÂò»ØµÄŨÁòËáÊÔ¼Á±êÇ©ÉϵIJ¿·ÖÄÚÈÝ£®ÏÖÓøÃŨÁòËáÅäÖÆ100mL 1mol•L-1µÄÏ¡ÁòËᣮ¿É¹©Ñ¡ÓõÄÒÇÆ÷ÓУº¢Ù½ºÍ·µÎ¹Ü£»¢ÚÉÕÆ¿£»¢ÛÉÕ±­£»¢ÜÒ©³×£»¢ÝÁ¿Í²£»¢ÞÍÐÅÌÌìƽ£®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÅäÖÆÏ¡ÁòËáʱ£¬»¹È±ÉÙµÄÒÇÆ÷ÓÐ100mLÈÝÁ¿Æ¿£¨Ð´ÒÇÆ÷Ãû³Æ£©£»
£¨2£©¾­¼ÆË㣬ÅäÖÆ100mL1mol•L-1µÄÏ¡ÁòËáÐèÒªÓÃÁ¿Í²Á¿È¡ÉÏÊöŨÁòËáµÄÌå»ýΪ5.4mL£»
£¨3£©¶ÔËùÅäÖƵÄÏ¡ÁòËá½øÐвⶨ£¬·¢ÏÖÆäŨ¶È´óÓÚ1mol•L-1£¬ÅäÖƹý³ÌÖÐÏÂÁи÷Ïî²Ù×÷¿ÉÄÜÒýÆð¸ÃÎó²îµÄÔ­ÒòÊÇACE
A£®ÓÃÁ¿Í²Á¿È¡Å¨ÁòËáʱ£¬ÑöÊӿ̶ÈÏßȡŨÁòËá
B£®ÈÝÁ¿Æ¿ÓÃÕôÁóˮϴµÓºóδ¸ÉÔº¬ÓÐÉÙÁ¿ÕôÁóË®
C£®½«Ï¡ÊͺóµÄÏ¡ÁòËáÁ¢¼´×ªÈëÈÝÁ¿Æ¿ºó£¬½ô½ÓמͽøÐÐÒÔºóµÄʵÑé²Ù×÷
D£®×ªÒÆÈÜҺʱ£¬²»É÷ÓÐÉÙÁ¿ÈÜÒºÈ÷µ½ÈÝÁ¿Æ¿ÍâÃæ
E£®¶¨ÈÝʱ£¬¸©ÊÓÈÝÁ¿Æ¿¿Ì¶ÈÏß½øÐж¨ÈÝF£®¶¨Èݺ󣬰ÑÈÝÁ¿Æ¿µ¹ÖÃÒ¡ÔȺó·¢ÏÖÒºÃæµÍÓڿ̶ÈÏߣ¬±ã²¹³ä¼¸µÎË®ÖÁ¿Ì¶È´¦£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

18£®ÌþµÄº¬ÑõÑÜÉúÎïA¡¢BÄÜ·¢ÉúÈçÏÂת»¯£º

ÒÑÖªA·Ö×ÓÖÐC¡¢H¡¢OÈýÖÖÔªËصÄÖÊÁ¿±ÈΪ12£º1£º16£®ÊµÑé±íÃ÷AÄÜʹäåË®ÍÊÉ«£¬1 mol AÓë×ãÁ¿NaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦·Å³ö2 mol CO2£®Çë»Ø´ð£º
£¨1£©A·Ö×ÓËùº¬¹ÙÄÜÍŵÄÃû³ÆÊÇ̼̼˫¼ü¡¢ôÈ»ù£¬BµÄ·Ö×ÓʽÊÇC4H6O5£®
£¨2£©AÓëÇâäåËá·´Ó¦Ö»Äܵõ½Ò»ÖÖ²úÎÔòAµÄ½á¹¹¼òʽÊÇHOOCCH=CHCOOH£®
£¨3£©BÔÚŨÁòËá×÷ÓÃϼÈÄÜÓëÒÒ´¼£¬ÓÖÄÜÓëÒÒËá·¢Éúõ¥»¯·´Ó¦£®BÓë¹ýÁ¿ÒÒ´¼·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ£®
£¨4£©Bʧȥ1·Ö×ÓË®ºóÄÜÐγÉÒ»ÖÖËÄÔª»·×´»¯ºÏÎïC£¬CµÄ½á¹¹¼òʽÊÇ£®
£¨5£©Ð´³öÒ»ÖÖÓëBº¬Ïàͬ¹ÙÄÜÍŵÄBµÄͬ·ÖÒì¹¹Ìå½á¹¹¼òʽ£®
£¨6£©1mol BÓë×ãÁ¿Na¡¢NaOHÈÜÒº¡¢NaHCO3ÈÜÒº³ä·Ö·´Ó¦£¬ÏûºÄNa¡¢NaOH¡¢NaHCO3ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ3£º2£º2£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

5£®Ä³¿ÎÍâ»î¶¯Ð¡×éÓÃÈçͼ1ËùʾµÄʵÑé×°ÖÃ̽¾¿ÂÈÆøÓë°±ÆøÖ®¼äµÄ·´Ó¦£®ÆäÖÐA¡¢FΪ°±ÆøºÍÂÈÆøµÄ·¢Éú×°Öã¬CΪ´¿¾»¡¢¸ÉÔïµÄÂÈÆøÓë°±Æø·´Ó¦µÄ×°Öã®Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©×°ÖÃFÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇMnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Cl2¡ü+Mn2++2H2O£®
£¨2£©×°ÖÃAÖеÄÉÕÆ¿ÄÚ¹ÌÌå¿ÉÑ¡ÓÃA£¨Ñ¡ÌîÒÔÏÂÑ¡ÏîµÄ´úºÅ£©£®
A£®¼îʯ»Ò    B£®Å¨ÁòËá   C£®ÎåÑõ»¯¶þÁ×
£¨3£©ÐéÏß¿òÄÚÓ¦Ìí¼Ó±ØÒªµÄ³ýÔÓ×°Öã¬Çë´Óͼ2µÄ±¸Ñ¡×°ÖÃÖÐÑ¡Ôñ£¬²¢½«±àºÅÌîÈëÏÂÁпոñ£®B¢ò¡¢D¢ó¡¢E¢ñ£®
£¨4£©ÂÈÆøºÍ°±ÆøÔÚ³£ÎÂÏ»ìºÏ¾ÍÄÜ·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯ï§ºÍµªÆø£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º8NH3+3C12=6NH4C1+N2£»
£¨5£©Èô´Ó×°ÖÃCÖÐG´¦ÒݳöµÄβÆøÖк¬ÓÐN2ºÍÉÙÁ¿C12£¬Ó¦ÈçºÎ´¦Àí£¿½«µ¼Æø¹ÜÓëG¿ÚÁ¬½Ó£¬ÁíÒ»¶Ë²åÈëÊ¢ÓÐNaOHÈÜÒºµÄÉÕ±­ÖУ®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

2£®£¨1£©ÔÚ25¡æ¡¢101kPaÏ£¬1g¼×´¼È¼ÉÕÉú³ÉCO2ºÍҺ̬ˮʱ·ÅÈÈ22.68kJ£®Ôò±íʾ¼×´¼È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-725.8 kJ•mol-1£®
£¨2£©ÒÑÖª²ð¿ª1mol H-H¼ü£¬1molN-H¼ü£¬1molN¡ÔN¼ü·Ö±ðÐèÒªµÄÄÜÁ¿ÊÇ436kJ¡¢391kJ¡¢946kJ£¬ÔòN2ÓëH2·´Ó¦Éú³ÉNH3µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92kJ•mol-1£®
£¨3£©ÒÑÖª£ºCH4£¨g£©+2O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-890kJ/mol
C3H8£¨g£©+5O2£¨g£©=4H2O£¨l£©+3CO2£¨g£©  H=-2220.0kJ/mol
ʵÑé²âµÃ¼×ÍéÓë±ûÍéµÄ»ìºÏÆøÌå1molÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮºÍ¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌåʱ£¬·ÅÈÈ1776.7kJ£¬Ôò»ìºÏÆøÌåÖм×ÍéÓë±ûÍéµÄÌå»ý±ÈΪ1£º2£®
£¨4£©·´Ó¦2A?B+C£¬ÔÚijһζÈʱ£¬´ïµ½Æ½ºâ£®ÈôζÈÉý¸ß£¬»¯Ñ§Æ½ºâÕýÏòÒƶ¯£¬ÔòÕý·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£»ÈôBÊǹÌÌ壬½µµÍѹǿʱ£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ÔòAÊÇÆø̬£»ÈôAÊÇÆø̬£¬¼Óѹʱ£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬ÔòBΪÆø̬£¬CΪÆø̬£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

3£®µªÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ·Ç½ðÊôÔªËØ£¬¿ÉÒÔÐγɶàÖÖ²»Í¬ÀàÐ͵Ļ¯ºÏÎÇë¸ù¾ÝÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©NA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÊýÖµ£®69g NO2ºÍN2O4µÄ»ìºÏÆøÌåÖк¬ÓÐ3NA¸öÑõÔ­×Ó£»2L 0.6mol/L Fe£¨NO3£©3ÈÜÒºÖк¬3.6NA¸öNO3-Àë×Ó£®
£¨2£©Èý·ú»¯µª£¨NF3£©ÊÇÒ»ÖÖÎÞÉ«£¬ÎÞζµÄÆøÌ壬ËüÊÇ΢µç×Ó¹¤Òµ¼¼ÊõµÄ¹Ø¼üÔ­ÁÏÖ®Ò»£¬Èý·ú»¯µªÔÚ³±ÊªµÄ¿ÕÆøÖÐÓëË®ÕôÆøÄÜ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Æä·´Ó¦µÄ²úÎïÓУºHF¡¢NOºÍHNO3£¬
¢Ùд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ3NF3+5H2O¨T2NO+HNO3+9HF£¬Èô·´Ó¦ÖÐÉú³É0.15mol HNO3£¬×ªÒƵĵç×ÓÊýĿΪ0.3NA»ò1.806¡Á1023¸ö£®
¢ÚÈý·ú»¯µª¿ÉÓÉ°±ÆøºÍ·úÆø·´Ó¦µÃµ½£º4NH3+3F2=NF3+3NH4F£»¾ÝÌâÒâÍƲâNF3£¬F2£¬NOÈýÖÖÆøÌåÖУ¬Ñõ»¯ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòΪF2£¬NF3£¬NO
¢ÛNF3ÊÇÒ»ÖÖÎÞÉ«¡¢ÎÞ³ôµÄÆøÌ壬һµ©NF3й©£¬¿ÉÒÔÓÃNaOHÈÜÒºÅçÁܵķ½·¨¼õÉÙÎÛȾ£¬Æä²úÎï³ýNaNO2¡¢NaF¡¢H2OÍ⣬»¹¿Ï¶¨ÓÐNaNO3£¨Ìѧʽ£©£®
£¨3£©°±ºÍÁª°±£¨N2H4£©ÊǵªµÄÁ½ÖÖ³£¼û»¯ºÏÎÖƱ¸Áª°±¿ÉÓñûͪΪ´ß»¯¼Á£¬½«´ÎÂÈËáÄÆÓë°±Æø·´Ó¦£¬¸Ã·´Ó¦Öл¹Ô­¼ÁÓëÑõ»¯¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º1£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽNaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸