下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式.化学键有离子键.共价键(3)用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程(4)①.②.⑥.⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4(5)③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式

，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程

（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

分析由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强；
（3）元素④与元素⑦形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）高氯酸的酸性最强；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数．

解答解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）上述元素中K的金属性最强，故KOH碱性最强，其电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；
（3）元素④与元素⑦形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（4）四种元素的最高价含氧酸中HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数，即二者核电荷数相差8+18=26，故答案为：26．

点评本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意用电子式表示化学键或物质的形成过程．

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请回答下列问题：
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（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
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（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：此空删去CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、图2：
①反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa （填“3.5×10⁶ Pa““4．O×10⁶ Pa“或“5.0×10⁶ Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

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	B．	保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I₂）减小
	C．	保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H₂）减小
	D．	保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），则v（H₂）增大

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A．

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B．

CH₂=CH-CH₂-CH₃

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D．

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