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现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4.进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀完全消失且有气泡产生.
由实验可知,固体粉末中:
(1)一定不存在的是
 
;一定存在的物质是
 
;可能存在的物质是
 

(2)对于可能存在的物质应如何进一步检验?
 
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:由实验可知,CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后为蓝色液体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶,加盐酸时沉淀完全消失,所以一定含有碳酸根离子,一定不含有硫酸根离子,即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3,无法确定KCl,以此来解答.
解答: 解:由实验可知,CaCO3不溶于水,CuSO4溶于水后为蓝色液体,所以原固体粉末中一定不含这两种物质;滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡,碳酸钡溶于盐酸,硫酸钡不溶,加盐酸时沉淀完全消失,所以一定含有碳酸根离子,一定不含有硫酸根离子,即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定有Na2CO3,无法确定NaCl,
(1)由上述分析可知,一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4,一定存在的物质是Na2CO3,可能存在的物质是KCl,
故答案为:CaCO3、Na2SO4、CuSO4;Na2CO3;KCl;
(2)氯化钾的存在与否,可以通过检验氯离子来确定,氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验,操作是:取实验(1)溶液先加入过量硝酸,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则固体中含KCl,若无白色沉淀产生,则固体中不含KCl,则试剂为硝酸银、稀硝酸,发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案为:取实验(1)溶液先加入过量硝酸,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则固体中含KCl,若无白色沉淀产生,则固体中不含KCl.
点评:本题考查物质检验和鉴别,为高频实验探究题,把握物质的特性质、离子检验(硫酸根离子、氯离子等)为解答的关键,注意实验现象与结论的关系,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

请将正确的序号填入空白处.下列物质中:
(1)属于电解质的是
 
   
(2)属于非电解质的是
 

(3)属于能导电的物质是
 

①空气    ②铜    ③硫酸钡   ④石墨   ⑤乙醇   ⑥SO2   ⑦H2SO4   ⑧CaO  ⑨盐酸     ⑩熔融的NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取一极薄的金箔,用一高速运动的氦核射击,结果发现大多数氦核通过了金箔,极少数发生了偏转或被弹回.根据上述现象得到的以下结论中,正确的是(  )
A、金原子是实心球体,紧密结合排列
B、相当于金原子而言,金原子核体积小
C、金原子带正电性
D、金原子质量与氦核质量相当

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校学生课外活动小组的同学设计如图1所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题:

(1)装置B中最适宜的试剂是
 

(2)装置C的作用是
 

(3)装置D中黑色固体为碳,其反应的化学方程式为
 

(4)根据E装置中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是
 

(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在图1装置D与E之间连接图2中的
 
装置(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH42SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种,把它们两两混合:
(1)A和B混合产生白色沉淀,加热后无明显变化;
(2)B和C混合产生白色沉淀,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体F;
(3)B和E混合无明显变化,加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体F.
根据以上现象,判断
A是
 
,B是
 
,C是
 

D是
 
,E是
 
.气体F的电子式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是(  )
A、X>Y>Z
B、Y>X>Z
C、Z>Y>X
D、Z>X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B、CaCO3═CaO+CO2
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、Mg+2HCl═MgCl2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)
(1)写出化学式:A1
 
,A2
 
,B1
 
,B2
 

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 
;常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 

(3)相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为:
 
;(用物质的化学式填写)
(4)写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在学习元素周期律过程中,某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异,下面是他们设计的探究性实验方案,请填写下列空白:
实验目的:比较钠、镁、铝金属性强弱.
实验用品:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸、小刀、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸.
(3)实验过程与现象记录
Ⅰ.甲同学的方案如下:
实验过程预期现象实际观察到的现象
A用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后放入盛有水的烧杯中
立即剧烈反应
开始时钠块浮在水面上不反应,稍后才开始与水剧烈反应
b向盛有适量水(内含2滴
酚酞)的试管中加入一小段镁条
有气泡产生,溶液变红色没有相应现象,加热后仍无明显变化
c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快
①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是:
a
 

b
 

②上面的实验表明:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
 

Ⅱ.乙同学的方案:他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱,他的主要实验操作是
 

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