A. | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-) | |
C. | 常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-) | |
D. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) |
分析 A、依据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析判断;
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液显碱性;
C、常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,结合溶液中电荷守恒判断;
D、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C).
解答 解:A、依据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析判断,0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-),故A错误;
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液显碱性,c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+),故B错误;
C、结合溶液中电荷守恒判断,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;
D、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C),0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故选C.
点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析判断,溶液中物料守恒、电荷守恒的分析应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10℃,5mL0.1mol•L-1Na2S2O3(aq)+5mL0.1mol•L-1 H2SO4(aq) | |
B. | 10℃,10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3 (aq)+10mL0.1mol•L-1H2SO4(aq) | |
C. | 20℃,5mL0.1mol•L-1 Na2S2O3(aq)+5mL0.1mol•L-1 H2SO4(aq) | |
D. | 20℃,10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3(aq)+10mL0.05mol•L-1H2SO4(aq) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂 | |
B. | 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子 | |
C. | 氮化铝中氮元素的化合价为-3 | |
D. | 氮化铝的摩尔质量为41g/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | O2与O4属于同素异形体 | B. | H2与H4属于同位素 | ||
C. | C60的质量数为 720 g/mol | D. | N5+中含有36个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2、D2互为同位素 | B. | 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 | ||
C. | NH4OCN、CO(NH2)2互为同分异构体 | D. | C2H4与C3H6一定是同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{1}{2}$(lgc-lgb) | B. | $\frac{1}{2}$(lgb-lgc) | C. | $\frac{1}{2}$(lgb-lgc)-a | D. | $\frac{1}{2}$(lgc-lgb)-a |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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