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19.下列关于溶液中离子的说法正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3
B.0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-
D.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3

分析 A、依据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析判断;
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液显碱性;
C、常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,结合溶液中电荷守恒判断;
D、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C).

解答 解:A、依据碳酸钠溶液中的电荷守恒分析判断,0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-),故A错误;
B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液显碱性,c (NH4+)>c (Cl-)>c (OH-)>c (H+),故B错误;
C、结合溶液中电荷守恒判断,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),故C正确;
D、碳酸氢钠溶液中存在物料守恒,n(Na)=n(C),0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析判断,溶液中物料守恒、电荷守恒的分析应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

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