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    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    CH3CH3（CH2=CH2）

    溴水

    洗气

    B

    CH3CH2Br（Br2）

    NaOH溶液

    分液

    C

    溴苯（苯）

    蒸馏

    D

    乙烯(乙醇蒸气)

    水

    洗气

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、CH2=CH2能与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷液体，与CH3CH3分离，故A正确；

    B、CH3CH2Br在NaOH溶液中水解生成乙醇，故B错误；

    C、溴苯和苯沸点不同，可用分馏的方法分离，故C正确；

    D、乙烯中乙醇蒸气能溶于水，可以用水洗气除去，故D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

    B. 原子半径：W>X>Y

    C. 反应①、②均为置换反应

    D. n与t溶液反应时，t作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

    A. 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

    B. 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒

    C. 1 mol大麻与溴水反应最多消耗4 mol Br2

    D. 氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(　　)

    A. 26种 B. 28种 C. 36种 D. 38种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1molL﹣1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（ ）
    A.1 L该溶液中含溶质98 g
    B.从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变
    C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
    D.该浓度的硫酸具有酸的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

    已知：

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：

    现某有机物A有如下转化关系：

    试回答下列问题：

    （1）B→A的反应类型是______________________________

    （2）C→D的化学反应方程式是 _____________________

    （3）G的结构简式是_______________________________

    （4）I中所含官能团的名称是__________________

    （5）分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有_________种。写出其中含-CH3个数最多的异构体的结构简式_______________________________________

    （6）聚苯乙烯（PS）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。写出以 D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

    请回答下列问题：

    （1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

    B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

    C．CS2中硫元素显-2价

    D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

    （2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

    i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

    ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

    1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

    （3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

    ①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

    ②反应的平衡常数为______________________。

    （4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

    ①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

    ②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

    （1）若用此电池作电源电解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极应连接________(填序号)

    ①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2

    电池的负极反应为 ___________________。当该电池工作一段时间后消耗了3.6gH2O时，电解池某极增重m g，则金属M的相对原子质量为________________(用m、x表示)。

    （2）若用此电池作电源电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材料)，当电路中有0.2mole－通过时，阳极产生气体__________升(标准状况)。电解后溶液加水稀释至1L，常温下溶液的pH是________。

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