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    【题目】在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ）
    A.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
    B.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol
    C.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

    【答案】C
    【解析】解：标准状况下11.2L氢气物质的量= =0.5mol，1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出热量= =184.8kJ，
    1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，对应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJmol﹣1 ， AB化学方程式错误，D反应焓变应为负值，C正确，
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；常温下，另取10mL的乙溶液，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是 ．
    A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D．
    （2）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×10﹣5

    4.3×10﹣7

    3.0×10﹣8

    K2

    ﹣﹣

    5.6×10﹣11

    ﹣﹣

    下列四种离子水解程度最大的是 ．
    A.HCO3﹣
    B.CO32﹣
    C.ClO﹣
    D.CH3COO﹣
    （4）常温下，取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是 。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等离子．
    已知：MgCl26H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的 ．
    （2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入药品的顺序可以为（填序号）
    ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl26H2O制得无水MgCl2 ， 应如何操作 ．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将转化为的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为
    （5）从第③步到第④步的目的是 ． 采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

    A. 稀有气体、尿素、冰与水混合 B. 白磷、浓硫酸、胆矾

    C. 金刚石、漂白粉、大理石 D. 水银、干冰、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （1）该条件下反应的平衡常数K的数值为 ， 如升高温度，则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在其他条件不变时
    ①若增大O2的浓度，则SO2的转化率（填“增大”或“减小”）；
    ②若升高温度，则平衡（填字母代号）；
    A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
    ③欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代号）
    A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
    C．使用催化剂V2O5 D．降低反应的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房中常用的下列物质中，属于有机物的是（ ）

    A.食盐B.自来水C.蔗糖D.金属刀具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体性质的比较中正确的是（ ）
    A.沸点：NH3＞H2O＞HF
    B.熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
    D.熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

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