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    17．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．电池反应为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列说法中错误的是（　　）
    A．该装置可实现化学能向电能的转化B．电池工作时AgO得到电子
    C．Al是负极D．OH-透过隔膜向AgO/Ag极迁移

    分析 由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断．

    解答 解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
    B、氧化银中银得电子变成0价的单质银，故B正确；
    C、活泼金属铝失电子变成偏铝酸根离子，所以做负极，故C正确；
    D、原电池中阴离子向负极移动，所以向铝极移动，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（　　）
    ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；
    ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
    ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；
    ⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；
    ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；
    ⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；
    ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．
    A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．往100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中通入体积为V（标准状况下）的CO2，充分反应后得到的溶液同时含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质．下列关于V的判断，正确的是（　　）
    A．＜0.224LB．0.224LC．0.224L-0.448LD．V＞0.448L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．Na2OB．H2SC．H2O2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列过程吸收热量的是（　　）
    A．水凝结成冰B．天然气燃烧
    C．盐酸与氢氧化钠中和反应D．液氨气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：

    （1）化合物C 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．
    （2）反应①→⑤中，属于还原反应的有②④（填序号）．
    （3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．
    I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．
    （4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式
    （5）已知：．化合物     是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以    和     为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在实验中，下列说法不正确的是（　　）
    A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B．可以不用任何试剂就可以鉴别AlCl3和NaOH、Na2CO3和HCl、NaAlO2和HCl
    C．除去CO2气体中混有的少量SO2可以将气体通入KMnO4溶液中或饱和NaHCO3溶液
    D．H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁和铝的单质及化合物在生产生活中有广泛的用途．
    （1）向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中发生的主要离子反应有CO2+2OH-=CO32-+H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （2）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．工业上可由金红石（TiO2） 制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$．第二步反应的化学方程式为2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{Ar}$2MgCl2+Ti，该反应在Ar气氛中进行的理由是防止Mg被氧化．
    （3）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
    □Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\stackrel{△}{→}$□MgO+□Al2O3+□H2O（配平该方程式）
    ①写出该化合物作阻燃剂的依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气．（写出一条依据即可）
    ②用离子方程式表示除去MgO、Al2O3混合物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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