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    对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）
    A、2B、3C、6D、9
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，以此解答该题．
    解答： 解：已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10℃时，温度升高40℃，反应速率应是10℃的33=27倍，
    在10℃时完成反应的10%需要54min，
    则温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为
    54min
    27
    =2min，
    故选A．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意温度升高后速率的变化倍数为解答该类题目的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可用水鉴别的是（　　）
    A、苯、乙醇
    B、NH3、HCl
    C、AgCl、BaSO4
    D、NH4Cl、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强 ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、②③⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g Mg、Al合金完全溶解在V1 L、c1 mol/L的盐酸溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入V2 L，c2 mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．则下列关系式错误的是（　　）
    A、合金中的物质的量为
    24b-a
    9
    9mol
    B、d=a+17b
    C、c1=
    c2V2
    V1
    D、与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为（c1V1-b）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式是C15H27O4N4
    B、该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
    C、该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应
    D、该分子中含有5个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示，它的化学式是
     
    ，其中Ba2+的氧配位数为
     
    ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4固体是
     
    晶体．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图乙所示，我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硝酸铵的流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途
     
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm（1atm=101KPa）和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：
     

    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
     

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
    （3）写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：
     

    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为
     
    ．
    （5）请写出实验室检验产品中阳离子的方法：
     
    ．
    （6）硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N2，其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）
    A、铁B、铝C、镁D、钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3
     

    （2）从碘水中提取碘
     

    （3）用自来水制取蒸馏水
     

    （4）分离植物油和水
     

    （5）除去粗盐中的泥沙
     
    ．

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