Question

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是

A. 若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)

C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D. B的起始物质的量为0.04mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v==mol/(Ls)=0.004mol/(Ls)，A正确；B.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），B正确；C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度，C错误；D.根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为=2L，生成B的物质的量为0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡时B的物质的量为0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，D正确。答案选C。