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8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mo1.L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70%;
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
其中正确的有几个(  )
A.1个B.2个C.3个D.4个

分析 反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol,则:
            2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol):4     2       0
变化量(mol):1.2   0.6     1.2
2s末量(mol):2.8   1.4     1.2
①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(A);
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(B);
③转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%;
④根据c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol,则:
            2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol):4     2       0
变化量(mol):1.2   0.6     1.2
2s末量(mol):2.8   1.4     1.2
①v(A)=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/(L•s),故①正确;
②v(B)=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol/(L•s),故②错误;
③A转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%,故③错误;
④2s时B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L,故④正确,
故选:B.

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算,比较基础,注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)下列物质中,哪些形成分子内氢键,哪些形成分子间氢键?(填序号)
①HF  ②H2O  ③NH3④CH4 ⑥ ⑦甲酸形成分子内氢键的有⑥;形成分子间氢键有①②③⑤⑦
(2)二聚甲酸解聚反应为:(HCOOH)2→2 ,该反应需吸收60KJ•mol-1的能量,此能量是断开氢键所需的能量,所以此键的键能为30kJ•mol-1
(3)根据氢键形成的条件,推测二聚甲酸的结构式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.T℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2 时,Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.则下列结论不正确的是(  ) 
A.反应进行的前3 min 内,用X 表示的反应速率υ(X)=0.1 mol•L-1•min-1
B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K 增大
D.若在相同条件下充入4.0molX,3.2molY,0.8molZ,达到平衡后X 的转化率为30%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列指定物质的所占有体积约为最大的是(  )
A.标准状况下56 g 铁原子B.20℃、101 kPa时36.5g HCl
C.标准状况下6.02×1023 个NH3D.标准状况下1mol C2H5OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合:c(NH4+)=c (Cl-
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H 2C2O4)]

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20.下列说法正确的是(  )
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO32溶液可得到BaSO3和BaSO4
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:CO+2H2?CH3OH.
请根据图示回答下列:
(1)关于该自发反应的下列说法中,正确的是C(填字母):
A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(2)现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间如图所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v(CO)=0.075mol/(L•min),该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$.
(3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$增大的有C.
A.升高温度     B.充入He气    C.再冲入1molCO和3molH2  D.使用催化剂
(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.常温下,有如下两种溶液:①0.01mol•L-1的盐酸;②0.01mol•L-1的NaOH溶液.则:
(1)①的pH为多少?②的pH为多少?
(2)2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少?
(3)3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少?
(4)若将①溶液稀释106后,溶液的pH为多少?
(5)若将②溶液稀释106后,溶液的pH为多少?

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