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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．As的原子半径大于P，AsH3比PH3的热稳定性强
    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

    分析 A．非金属性强的，对应氢化物稳定；
    B．非金属性强的，对应最高价含氧酸的酸性越强；
    C．MgO与NaOH不反应；
    D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡．

    解答 解：A．As的原子半径大于P，非金属性P＞As，AsH3比PH3的热稳定性弱，故A错误；
    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；
    C．MgO与NaOH不反应，Al2O3与NaOH溶液反应，故C错误；
    D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液均可得到BaSO4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
    （2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L-1．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.000.7023.70
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．六元环化合物Ⅰ可以通过以下方式合成．

    （已知：R1、R2、R3可为氢原子或烃基．）

    试回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为羰基、羟基．
    （2）反应①的反应类型为加成反应．
    （3）C→D的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）G→H的化学方程式为+$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （5）符合下列条件的B的同分异构体有5种．
    ①能与浓溴水反应生成白色沉淀  
    ②苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
    ③可在一定条件下发生水解反应、银镜反应
    （6）Ⅰ的结构简式为．
    （7）参照上述合成路线，写出由2-甲基丙烯合成的流程图
    （已知：）
    合成路线流程图示例：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO4
    B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    C．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）
    D．18gD2O中含有的质子数为10NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图装置是实验室制取乙烯的装置，反应原理是C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O，但反应过程中往往伴随着副反应发生而影响产率．

    （1）装置中仪器A的名称是冷凝管．
    （2）实验开始，开启电热装置，三颈瓶中温度逐渐升高，当温度达到100℃后，三颈瓶中溶液开始出现棕色，随后慢慢变成黑色，该现象体现了浓硫酸的脱水性．同时，还会产生刺激性气味气体，用化学方程式解释产生该气体的原因C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）加热至140℃时，会产生乙醚，化学方程式为2C2H5OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，该反应的反应类型是b．
    a．加成反应    b．取代反应     c．消去反应     d．氧化反应
    （4）继续加热至170℃，开始产生乙烯，为得到相对纯净的乙烯，洗气瓶Ⅰ中装有NaOH溶液，洗气瓶Ⅱ中装有品红溶液，试管中装有高锰酸钾酸性溶液．洗气瓶Ⅱ中溶液的作用是证明二氧化硫已经完全被氢氧化钠溶液吸收，确保收集的气体是相对纯净的乙烯．
    （5）当高锰酸钾酸性溶液褪色时，将试管部分换成收集装置，开始收集乙烯．请再虚线框中绘制出乙烯的装置图．
    （6）实验结束，停止加热，卸下乙烯收集装置；丙打开止水夹，挤压气唧，目的是将装置中剩余的二氧化硫排入NaOH溶液完全吸收，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442.8kJ
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①工作一段时间后，测得溶液的pH减小．（填“增大”“减小”“不变”）
    ②该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360mL（标准状况）氧气，阴极析出金属10.4g，在该含氧酸盐中金属的化合价为+3，
    在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是3.2g（结果精确至0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于烃， 的命名正确的是（　　）
    A．2，4，4-三甲基戊烷B．2，4-二甲基戊烷
    C．2，2，4-三甲基戊烷D．4，4-二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学用如图所示装置图制取并收集干燥的氯气．

    回答下列问题：
    （1）装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，装置D的作用是干燥氯气．
    （2）装置F的作用是尾气处理防止氯气污染空气．
    （3）装置B中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的  物质的量为0.2mol．
    （4）写出圆底烧瓶中发生的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）F处发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列元素中，其中一种与其他三种不属于同一周期的是（　　）
    A．BeB．ArC．OD．Li

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