[题目]下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.电解质的溶解开始后.只有电解质的溶解过程.没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时.沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时.溶液中溶质的各离子浓度相等.且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时.如果再加入难溶性的该沉淀物.将促进溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【答案】B

【解析】

A、电解质溶解时，既有溶解又有析出，A错误；

B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀速率和溶解速率相等，B正确；

C、沉淀溶解达到平衡时，各离子浓度不变，但是浓度不一定相等，C错误；

D、沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀物，由于该物质的浓度始终为1，所以该平衡并不发生移动，D错误；

故选B。

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【题目】下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是(　　)

A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

（1）CO2的电子式是________________。

（2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）

（4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。

（5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。

（方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。