练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、4：1D、任意比
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．
    解答： 解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，
    由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：
    98g
    98g/mol
    =1mol，
    且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：
    16g/mol×4mol
    98g
    ×100%=65.3%，
    则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解饱和食盐水总反应化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（　　）
    A、1 molCH5+所含的电子数为10NA
    B、1 molC20H42中含有61 NA个共价键
    C、25℃时1 mL纯水中含有10-10NA个OH-离子
    D、22.4 L的NH3中含有4 NA个原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/mol/L0.10.20
    平衡浓度/mol/L0.050.050.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 6
    C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
    B、0.1 mol Na参加氧化还原反应，Na转移的电子数目一定是0.1NA
    C、电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64克
    D、18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中提取溴的方法如下：
    ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
    ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
    ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
    ④向吸收塔内通入适量的氯气；
    ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
    请完成下列问题：
    （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有
     
    ；蒸馏时碎瓷片的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    反应中
     
    （写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到
     
    mol电子．
    （4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（　　）
    A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反应达到化学平衡状态
    B、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    C、若加入合适的催化剂，反应速率增大，N2的平衡转化率增大
    D、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小，则小于0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一种，常温下进行下列实验．
    ①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
    ③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题
    （1）D是
     

    （2）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粒反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     

    ①反应所需要的时间：E＞A
    ②开始反应时的速率：A＞E
    ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E
    ④反应过程的平均速率：E＞A
    ⑤A溶液中有锌粉剩余
    ⑥E溶液中有锌粉剩余
    （3）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     

    （4）常温下，将0.1mol?L-1的E溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是
     

    A．c（H+）   B.
    c(H+)
    c(E)
       C．c（H+）?c（OH-） D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （5）25℃时，已知某些物质的电子平衡常数如下表
     化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
     电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 3.0×10-8
    则：物质的量浓度均为0.1mol．L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
     
    （用字母表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
         ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案