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    12．已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
    A．该有机物的化学式为C11H12OCl2
    B．在同一平面上的碳原子数最多为10个
    C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子
    D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛

    分析 该物质中含有苯环、醇羟基、碳碳双键、氯原子，所以具有苯、醇、烯烃、卤代烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、取代反应、消去反应、加聚反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．根据结构简式知其分子式为C11H12OCl2，故A正确；
    B．直接连接苯环的碳原子、连接碳碳双键的碳原子能共面，甲基上C原子和连接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子数最多为11个，故B错误；
    C．苯环上的氯原子不能发生消去反应，苯环上甲基上的氯原子不能发生消去反应，故C错误；
    D．醇羟基没有位于边上，所以发生催化氧化反应时生成酮而不是醛，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共面判断，以苯、乙烯为模型采用知识迁移方法解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“分子筛”可作为催化剂、催化剂载体或吸附剂．以高岭土（主要成分为Al2O3、SiO2等）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”工艺流程如图所示．回答下列问题：

    （1）海水中含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质．为制取NaOH，杂质离子必须除去．“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：①过量的NaOH溶液；②过量的Na2CO3溶液；③适量的盐酸；④过量的BaCl2溶液．正确的添加顺序是④①②③或①④②③或④②①③（填写序号）．要使Ca2+完全沉淀（即溶液中c（Ca2+）＜1×10-5mol/L），溶液中c（CO32-）应不小于2.9×10-4mol/L（已知：Ksp（CaCO3）=2.9×10-9）．
    （2）电解制取NaOH的离子反应方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑．电解过程中，阴极附近pH增大（“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）气体M（过量）和滤液N生成B的离子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出副产物A溶于水所得溶液中各离子浓度从大到小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （5）已知：某高岭土中Al2O3的质量分数为35%，则1t高岭土在理论上可制得化学式为Na2O•Al2O3•2SiO2•9/2H2O（Al2O3的质量分数为28%）的分子筛1.25t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成乙酸乙酯的路线如下：
    CH2=CH2$→_{①}^{催化剂/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化剂，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化剂/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{浓硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
    请回答下列问题：
    （1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流
    （4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
    ①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂
    ②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的说法中，错误的是（　　）
    A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应
    B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的
    C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
    D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．醋酸能与水任意比例互溶
    B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱
    C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子
    D．常温下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）约为0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCH4分子中共价键总数为4NA
    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
    D．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．乙醇分子比例模型：
    B．醛基的电子式：
    C．的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯
    D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O

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