如图分别表示四种操作.其中至少有两处错误的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是(　　)

解析　A项，视线应与量筒刻度及凹液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓H2SO4，也不可将水倒入浓硫酸中；C项中称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(　　)

A．pH＝7的溶液中：Fe³^＋、Cl^－、Na^＋、NO

B．水电离出的[H^＋]＝1×10^－3 mol·L^－1的水溶液中：Na^＋、CO、Cl^－、K^＋

C．pH＝1的水溶液中：NH、Cl^－、Mg²^＋、SO

D．Al³^＋、HCO、I^－、Ca²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

N2 (g)＋3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： __________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ· mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

c．加入催化剂 d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是(　　)

	A	B	C	D
试样	Na2CO3(NaHCO3)	FeCl2(FeCl3)	Fe(Al)	CO2(SO2)
除杂试剂	澄清石灰水	NaOH溶液	NaOH溶液	饱和NaHSO3溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 (　　)

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置检验电流的方向

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列实验现象，所得结论正确的是(双选)(　　)。

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al>Fe>Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl>C>Si