[题目]分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列物质的分类正确的是( )A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和CaCO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )

A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和CaCO3都属于碱

C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

【答案】C

【解析】

A．K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，A错误；

B．KOH属于碱，CaCO3属于盐，B错误；

C．H2SO4和HNO3都属于酸，C正确；

D．Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，D错误。

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。

(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-622 kJ/mol，试计算1 mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。

(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。

(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________

(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4+H2O N2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______

（2）写出下列反应离子方程式：

反应⑤________________

反应⑥_______________

（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______

（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验方案合理的是( )

A.用乙醇萃取碘水中的I2B.用碱石灰干燥NH3

C.往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸D.用NaOH除去K2SO4中的MgSO4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是 ______（用离子方程式表示）

（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。

（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________。

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化