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    10．正确的下列选项的实验操作中是（　　）
    A．
    移开加热的蒸发皿    		B．
    给试管加热
    C．
    滴加液体    		D．
    过滤

    分析 A．正在加热的蒸发皿温度较高；
    B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
    C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁；
    D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”．

    解答 解：A．正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故A错误；
    B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$，图中没有用外焰加热、液体体积超过了试管容积的$\frac{1}{3}$，故B错误；
    C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；
    D．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
    C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

    （1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
    （2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
    （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
     化学式 电离常数
    H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
    A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
    C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
    向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
    （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）写出F基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙属于分子 晶体．
    ②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键  B．共价键   C．金属键  D．配位键  E．范德华力
    （5）F3+与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟．这种植物调节剂是下列物质中的（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
    B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
    C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
    D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用一定量的铁与足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取单质铜，有人设计以下两种方案：
    ①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
    ②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量的比较中，正确的是（　　）
    A．①多B．②多C．一样多D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品如图1．

    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图2装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过（按气流从左到右的顺序填装置编号）④②③①．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是验证CO2存在；B瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO2；C瓶溶液的作用是证明CO2是否被除尽．
    （4）装置③的作用是将CO氧化成CO2；装置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在．
    （5）装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以验证的产物是H2O．
    （6）尾气应如何处理？点燃．
    （7）海底有大量的甲烷水合物．等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是甲烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的气体（标准状况），在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为6.88g．

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