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下列说法正确的是 (  )

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.离子化合物中不可能存在共价键

D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

 

B

【解析】

试题分析:A、原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族,也可能是0族中的He或副族或第Ⅷ族,A不正确;B、主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为2或5,例如CO2、MgCl2等,B正确;C、离子化合物中可能存在共价键,例如氢氧化钠等,C不正确;D、金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,例如氯化铝是共价化合物,D不正确,答案选B。

考点:考查元素周期表的结构以及化学键与化合物的判断

 

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(4分)已知:A是石油裂解气的主要成分,现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。请回答下列问题:

(1) B物质中官能团的名称____________。

(2) 写出反应③的化学方程式:______________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是 ( )

A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

(9分)在2 L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0. 010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第 5 s时,SO2的转化率为________;

(2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(SO3)=2v(O2)   b.混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-Q1 ①

2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)  ΔH=-Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)  ΔH=-Q3 ③

常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为 (  )

A.4Q1+0.5Q2+9Q3 B.4Q1+0.5Q2   C.4Q1+Q2+10Q3 D.4Q1+2Q2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率,其中反应速率最快的是 (  )

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷(解析版) 题型:计算题

(6分)在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3 mol·L-1。

(1)求稀释后的溶液的pH= 。

(2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为 mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为 mL。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1

B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5

C.14min时,改变的反应条是降低了温度

D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚

D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

 

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