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    2．下列物质既能与稀硫酸又能与烧碱溶液反应的是（　　）
    A．NH4ClB．NaHCO3C．FeSD．NaHSO4

    分析 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，以此来解答．

    解答 解：A．氯化铵与稀硫酸不反应，故A不选；
    B．碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠和水，故B选；
    C．FeS与NaOH不反应，故C不选；
    D．硫酸氢钠与硫酸不反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是（　　）
    A．NH3具有还原性B．N2只具有还原性C．N2只具有氧化性D．HNO3具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表述错误的是（　　）
    A．C3H8分子中的碳原子一定不在同一直线上
    B．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O
    C．用溴水不能区分植物油和矿物油，也不能区分CCl4和苯
    D．分子式为C5H12O的有机物在Cu的催化作用下发生催化氧化，但产物不能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）3 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
    ①CaCl2属于离子晶体       ②SiCl4是分子晶体
    物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）1723712782-68
    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成   ④MgCl2在熔化状态不能导电            上述说法中正确的有①②
    （2）1g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，写出热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    （3）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 KJ•mol-1
    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 KJ•mol-1
    据此判断，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁的单质及其化合物在电池制造、储氢及大气治理等方面用途非常广泛．

    （1）一种镁-锂双离子二次电池的装置如图1所示：
    ①放电时，迁移至正极区的离子是Li+．
    ②充电时，阳极的电极反应式为LiFePO4-xe-═xLi++Li1-xFePO4．
    （2）纳米MgH2和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为MgH2+2LiBH4=2LiH+MgB2+4H2↑．
    （3）镁将成为未来超级燃料，燃烧时还可除去空气中过多的温室气体．已知1g固态镁在CO2气体中完全燃烧放出4.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（S）△=-206.4kJ/mol．
    （4）MgO浆液是高活性的脱硫剂，脱除烟气中的SO2主要包含的反应有：
    （I）Mg（OH）2+SO2═MgSO3+H2O  （II）MgSO3+SO2+H2O═Mg（HSO3）2
    （III）Mg（HSO3）2+Mg（OH）2=2MgSO3+2H2O     （IV）2MgSO3+O2═2MgSO4
    用MgO浆液脱硫时，脱硫效率、pH及时间的关系如图所示．
    己知20℃时，H2SO3的K1=l.54×10-2，K2=1.02×10-7，25℃时，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11，MgSO3的溶解度为0.646g/l00gH2O）
    ①脱硫过程中使浆液pH减小最显著的反应是II （填I、II、ⅡI或IV）．
    ②约9000s之后，脱硫效率开始急速降低，其原因是溶液中Mg（OH）2已经耗尽．
    ③其他条件相同时，镁基和钙基脱硫效率与液、气摩尔流量比如图4所示．镁基脱硫效率总比钙基大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为MgSO3溶解度比CaSO3大，MgSO3比CaSO3更易被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．只含共价键的物质一定是共价化合物
    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（　　）
    操作及预期现象结论
    A向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    B向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    CA1箔插入稀HNO3中，无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
    A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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