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    为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案。

    已知：2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2   2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2

        甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度。

       

     (1)C中所盛的药品是：               。

        (2)A中橡皮管的作用是：                                                  。

        (3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是        (填选项字母)。

         a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响

         b．装置C中的空气对测定结果产生了影响

         c．读数时U形量气管中的液面左高右低

         d．读数时U形量气管中的液面左低右高

    乙：称取3．500 g试样，配成1000.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定。

    (4)取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图          ，取溶液所用仪器的名称是               。

     


    (5)滴定操作平行实验的数据记录如下表：

    滴定次数

    第一次滴定

    第二次滴定

    第三次滴定

    消耗标准盐酸的体积（mL）

    24.98

    25.00

         25.02

    由表中数据计算样品中Na2O2纯度为           。

    (11分)

    （1）NaOH溶液 （2分）

    （2）起恒压作用，使盐酸容易滴下（1分）；避免盐酸排空气使氧气体积偏大（1分）。

    （3）a、c  （2分）

    （4）D（1分）   移液管 （1分）

    (5)78% （3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网尿素（精英家教网）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
    Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
     
    ；
    （3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
    ①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
     
    ；
    ②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
     
    原子强烈吸引，不能自由移动；
    ③写出“白石墨”的一种用途
     
    ；
    （4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
     
    ；
    （5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
     
    ．
    A．硼酸晶体属于分子晶体
    B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
    C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

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