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    18．等质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．CH4

    分析 由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．

    解答 解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多．
    将有机物均转化为最简式可有：
    A、C2H6的最简式为CH3；
    B、C2H4的最简式为CH2；
    C、C2H2的最简式为CH；
    D、CH4的最简式为CH4；
    故氢的百分含量最高的是甲烷．
    故选D．

    点评 本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，本题可比较C、H原子消耗氧气的关系，利用关系式计算较为简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有几组物质的熔点数据如表：
    A组B组C组D组
    金刚石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
    硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
    硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
    二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键；
    （2）B组晶体共同的物理性质是①②③（填序号）；
    ①有金属光泽　②导电性　　③延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于HF分子之间存在氢键；
    （4）D组晶体可能具有的性质是①②（填序号）；
    ①水溶液能导电　   ②熔融状态能导电      ③固体能导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
    （3）NiO晶胞中Ni的配位数为6；
    （4）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
    （5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（　　）
    A．乙醇在一定条件下转化为乙醛，交警用K2Cr2O7检查司机是否酒驾
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    C．乙醇分子间脱水成乙醚，溴乙烷在一定条件下脱去HCl成乙烯
    D．油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯，由丙烯与水反应制丙醇

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    A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、I-、SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．收集SO2
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    C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
    D．吸收HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C．戊烷的同分异构体有三种
    D．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）原白色粉末中各物质的质量．
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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