A. | 该实验得到的NaCl中无其他任何杂质 | |
B. | 检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液检验 | |
C. | 该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤 | |
D. | 除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序 |
分析 A.粗盐提纯后,并非就是纯净物了;
B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,应检验阳离子钡离子;
C.粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤;
D.除去杂质的过程中,必须考虑BaCl2和Na2CO3的添加顺序.
解答 解:A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质泥沙,再溶解,通过添加过量氢氧化钠溶液(除Mg2+)、过量氯化钡溶液(除SO42-)、过量碳酸钠溶液(除Ca2+、以及过量的Ba2+),过滤,向滤液中加入过量稀盐酸,除掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子,最后蒸发结晶,氯化氢挥发,得到精盐,不含任何杂质太绝对了,故A错误;
B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,应检验阳离子钡离子,因为NaCl中有氯离子,正确的方法是:取少量NaCl配成溶液,滴加Na2CO3溶液,若有白色沉淀产生,说明混有BaCl2,故B错误;
C.根据A的分析,粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤,故C正确;
D.BaCl2必须放在Na2CO3之前,否者不能除去过量的Ba2+,故D错误.
故选C.
点评 本题考查中学化学实验最基本的混合物分离提纯,要考虑所加试剂过量,过量试剂便于除去.氯离子的检验是一个重点,但具体情况也要具体分析.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 沉淀1的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 | |
B. | 溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+ | |
C. | 将溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶体 | |
D. | 若不加入NaClO溶液,对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验目的 | 实验操作 | 实验原理 | |
A | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 | 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 | 氯化钠溶解度随温度升高变化不大,而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 |
B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 | H+抑制FeCl3水解 |
C | 检验溶液中是否含有NH4+ | 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH- |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡 | 3Mg(OH)2+2Fe3+?2Fe(OH)3+3Mg2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加水,S${O}_{3}^{2-}$浓度增大 | |
B. | 通入少量Cl2气体,溶液pH增大 | |
C. | 加少量CaSO3粉末,HS${O}_{3}^{-}$ 浓度基本不变 | |
D. | 通入少量HCl气体,溶液中HS${O}_{3}^{-}$ 浓度减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊 | |
B. | Cl原子最外层有7个电子,而S原子最外层有6个电子 | |
C. | HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性 | |
D. | HClO4的酸性比H2SO3的酸性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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