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    3．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质
    B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验
    C．该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤
    D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

    分析 A．粗盐提纯后，并非就是纯净物了；
    B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，应检验阳离子钡离子；
    C．粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤；
    D．除去杂质的过程中，必须考虑BaCl2和Na2CO3的添加顺序．

    解答 解：A．粗盐通过溶解、过滤、蒸发后可除掉难溶性杂质泥沙，再溶解，通过添加过量氢氧化钠溶液（除Mg2+）、过量氯化钡溶液（除SO42-）、过量碳酸钠溶液（除Ca2+、以及过量的Ba2+），过滤，向滤液中加入过量稀盐酸，除掉过量的氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，最后蒸发结晶，氯化氢挥发，得到精盐，不含任何杂质太绝对了，故A错误；
    B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，应检验阳离子钡离子，因为NaCl中有氯离子，正确的方法是：取少量NaCl配成溶液，滴加Na2CO3溶液，若有白色沉淀产生，说明混有BaCl2，故B错误；
    C．根据A的分析，粗盐的提纯实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤，故C正确；
    D．BaCl2必须放在Na2CO3之前，否者不能除去过量的Ba2+，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查中学化学实验最基本的混合物分离提纯，要考虑所加试剂过量，过量试剂便于除去．氯离子的检验是一个重点，但具体情况也要具体分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42-、Mg2+、A13+、Fe2+） 经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

    已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（　　）
    A．沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
    B．溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
    C．将溶液3蒸干即得CuSO4•5H2O晶体
    D．若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）
    实验目的实验操作实验原理
    A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
    B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
    C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
    SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
    HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
    若向此溶液中（　　）
    A．加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
    B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
    C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  浓度基本不变
    D．通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列所列各组物质中，物质之间通过一部步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项 ab c 
     A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
     B HNO3 NO NO2
     C Si SiO2 H2SiO3
     D Fe FeCl3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl     NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（填字母标号）．
    a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（　　）
    A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊
    B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子
    C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性
    D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种．

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）
    请回答：
    （1）B、F的结构简式分别为、；
    （2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）；
    （3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应⑦的化学方程式为；
    （4）A的相对分子质量在180〜260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确 定该官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
    （5）符合下列条件F的同分异构体共有2种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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