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    关于硅的下列叙述中，正确的是

    A．晶体硅与金刚石分子都是正四面体结构

    B．硅酸盐都不溶于水

    C．硅与酸、碱都不能发生反应

    D．原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

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    室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

    （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10－6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10－11)、AgCl(Ksp=1.56×10－10)三种物质中，下列说法正确的是( )

    A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小

    C．AgCl的溶解度最小 D．三种物质的Ksp都随着温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

    B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA

    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是

    A．氯 B．铁 C．碳 D．氮

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是( )

    恒容容器甲

    恒压容器乙

    Y的物质的量/mol

    n1

    n2

    Z的体积分数

    φ1

    φ2

    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

    B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

    C．n2＞n1

    D．φ2＞φ1

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是

    A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    B．W的气态氢化物比X的稳定

    C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

    D．WX2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列参数比较及解释均正确的是

    选项

    参数

    比较

    解释

    A

    沸点

    HF<HCl<HI

    组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高

    B

    半径

    Na+﹥Al3+﹥S2－

    同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小

    C

    酸性

    H2SO3>H2CO3

    元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

    D

    还原性

    P3－>S2－>Cl－

    元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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