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【题目】化合物AB是中学常见的物质,其阴阳离子可从表中选择.

阳离子

K+Na+NH4+Fe2+Ba2+Cu2+

阴离子

OHINO3AlO2HCO3HSO4

1)若A的水溶液为无色,B的水溶液呈碱性,AB的水溶液混合后,只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则:

A中的化学键类型为_________(填离子键共价键).

AB溶液混合后加热呈中性,该反应的离子方程__________________________

2)若A的水溶液为浅绿色,B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但AB的水溶液混合后无明显变化.则:

A的化学式为__________________________

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(请用文字叙述)

._______________________.Ⅱ._________________________

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________

④利用上述过程中溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为_

【答案】离子键、共价键 H++SO42+NH4++Ba2++2OHBaSO4↓+NH3↑+2H2O FeI2 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色 IFe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则Ⅱ合理(其他合理亦可) NO3+4H++3e-═NO↑+2H2O

【解析】

1)从所给离子的种类判断,不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,则AB中含有磷酸氢根离子、铵根离子,且B溶液呈碱性,所以A是硫酸氢铵,B是氢氧化钡,①A的化学式为NH4HSO4,化学键类型为离子键、共价键;

AB溶液混合后加热呈中性,,说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应,且生成硫酸钡沉淀,离子方程式为H++SO42+NH4++Ba2++2OHBaSO4↓+NH3↑+2H2O

2)①A的水溶液呈浅绿色,说明A中存在Fe2+B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色,说明B中存在Na+;向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,说明A不与盐酸反应;再加入B后溶液变黄,溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质,根据所给离子判断,氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性,所以BNaNO3AFeI2

②碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强,所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化,所以溶液变黄的原因可能是有两种:Ⅰ.I-被氧化为I2而使溶液变黄,离子方程式为6I-+2H++2 NO3-=2NO↑+ I2+4H2O

Ⅱ.IFe2+均被氧化使溶液呈黄色,离子方程式为2I-+4H++ Fe2++NO3-=NO↑+ I2+2H2O+Fe3+

③取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则合理;

④利用上述过程中溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极为正极,正极上硝酸根离子得电子产生NO,电极反应式为NO3+4H++3e-═NO↑+2H2O

练习册系列答案
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【题目】下列有关叙述正确的是( )

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D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH+H2

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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

1)石墨电极(C)_________极,若丙池中W为Na2SO4溶液并滴有酚酞,实验开始后观察到的现象是________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________________________

2)若消耗2.24 L(标况)氧气,则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)_________ L

3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(AlZnAgPtAu等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是__________________

Ab电极为粗铜 B.粗铜接电源正极,发生还原反应

CCuSO4溶液的浓度保持不变 D.利用阳极泥可回收AgPtAu等金属

4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多,若在标准状况下,有224 mL氧气参加反应,则乙装置中阳离子交换膜,左侧溶液质量将__________________,(填“增大”“减小”或“不变”),且变化了__________________克。

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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动

(3)实验数据如下表:

温度

实验次数 

起始温度t1

终止温度t2/℃

温度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH_______( 取小数点后一位)

③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是____

a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

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B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应

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【题目】铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CONH22]的碱性溶液制备氢气(隔膜仅阻止气体通过,ab均为惰性电极)。下列说法正确的是(  )

A.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小

B.原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g铝,理论上ab两极共产生气体3.36L(标准状况)

D.a电极上的电极反应为:CONH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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【题目】元素XYZWMN原子序数依次增大,XMWN分别同主族,且元素XYZW分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物YW2Z2X4X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族,XYZWM的原子半径由大到小的顺序为____________________________________(用元素符号表示)

(2)写出YW2的电子式________Z2X4结构式________________________________

(3)XZW形成的化合物,可用作化肥的盐是________,该物质所含化学键的类型是________

(4)均由XWMN四种元素组成的两种化合物相互反应,有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为____________________________________________________

(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________

(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_____________________________________

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【题目】已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。

(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。

(2)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色;则每反应1 mol Mn(NO3)2转移____________mol电子。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部,CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成两种无污染的气体,该反应的化学方程式为:___________________________________

(4)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,溶液变蓝色,且反应后溶液呈碱性,发生反应的离子方程式是______________

②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠溶液,发现蓝色逐渐消失,写出发生反应的离子方程式是______________

(5)处理含Cr2O72-的废水可先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-转化为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变为难溶的Cr(OH)3,在该过程中氧化剂为______________,其中氨水转化Cr3+为Cr(OH)3的离子方程式为____________________________________________;该方案处理后的废水中因含有大量________元素,直接排放会导致水体富营养化。

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