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    把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

    A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液中c(Ca2+)增大

    C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

     

    C

    【解析】

    试题分析：题中说了，加生石灰之前是悬浊液，说明是氢氧化钙的饱和溶液，也就是说在该状态下溶液中Ca2+达到了饱和状态,加生石灰之后CaO+H2O=Ca(OH)2水被消耗，，Ca2+数目少了，这时水少了，但仍然是饱和溶液，所以浓度不变，故A、B、D错误；溶液的pH，只要温度不变，溶质不变，溶液中个组分浓度也就不会变 也就是说H+的浓度也没变，所以pH值不变，故D错误。答案选C。

    考点：饱和溶液的溶解平衡

     

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    A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S

     

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    A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

    B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

    C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

    D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

     

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    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB

    B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

    0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    ①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

    ②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。

     

     

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    下列叙述中正确的是

    A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

    B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

    D．常温下，将0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

    A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

     

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    A．电解初期，石墨电极上有H2产生

    B．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

    D．电解初期，总反应方程式为：

     

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    A．X为弱酸， B．Y为强酸，

    C．X为强酸， D．Y为弱酸，

     

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