Question

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-   K₂=5.71×10^-10△H₂＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是（　　）

• A、对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小
• B、混合溶液的pH＞7
• C、混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH₃COO^-）减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．电离、水解均为吸热反应；
B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性；
C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，判断离子浓度关系；
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c（CH₃COO^-）增大．

解答： 解：A．电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂增大，故A错误；
B．由K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性pH＜7，故B错误；
C．根据醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正确；
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解c（CH₃COO^-）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离及盐类水解，明确电离与水解的程度及K的影响因素即可解答，题目难度不大．