解答：
解：（1）a．硫酸常温下温度，不易分解，故a错误；
b．反应中二氧化硫表现还原性，还原性比HI强，碘单质氧化性大于二氧化硫，故b错误；
c．1molSO
2消耗2molH
2O生成1molH
2SO
4，1molH
2SO
4分解生成1molSO
2与1molH
2O，循环中水的量减少，故应补充水，故c正确；
d．由Ⅲ可知产生lmolO
2的同时产生2molSO
2，由I可知2molSO
2生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H
2，即循环过程中产生l mol O
2的同时产生2mol H
2，故d错误；
故答案为：c；
（2）由图可知2min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为
=0.1mol/L，用氢气表示的化学反应速率为
=0.05mol/（L．min），
由反应中的化学计量数可知v（HI）=0.05mol/（L．min）×2=0.1mol/（L．min）；根据方程式计算平衡浓度，c（H
2）=0.1mol/L，c（I
2）=0.1mol/L，c（HI）=0.8mol/L，写出平衡常数表达式计算：K=
=
=
，则该温度下，H
2（g）+I
2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64；
对该反应，当温度不变开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则温度不变，K不变，故a错；物质的量为原来的2倍，该反应是反应前后气体体积相等的反应，
则反应体系中各物质的浓度都是原来的2倍，故b正确；物质的量增大，则化学反应速率先增大的快，后随浓度的减小，速率增大的程度变小，故c错；
由反应方程式及原来的量与后来的量成正比，则这两种情况下建立的平衡为等效平衡，即平衡时H
2的体积分数相同，故d错；
故答案为：0.1mol?L
-1?min
-1；64；b；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H
2，反应过程中氢离子浓度减小，反应时溶液中水的电离平衡正向进行；
若加入少量下列试剂中生成氢气反应速率增大，则
a．加入NaNO
3 溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故a不符合；
b．加入CuSO
4 溶液，和锌反应生成铜，铜和锌在稀硫酸溶液中形成原电池反应，生成氢气速率增大，故b符合；
c．加入Na
2SO
4溶液相当于稀释溶液浓度减小，反应速率减小，故c不符合；
d．加入NaHSO
3 溶液会消耗硫酸，生成氢气的反应速率减小，故d不符合；
故答案为：向右；b．
硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
小学夺冠AB卷系列答案
为验证氧化性C12＞Fe3+＞SO2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．