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    某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( )

    A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

    C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

     

    B

    【解析】

    试题分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。，A.在碱性溶液中NH4+、OH-会发生离子反应而不能大量共存，在酸性溶液中可以大量共存，所以选项A错误；无论是酸性还是碱性溶液中，HCO3－都会发生反应而不能大量共存，选项B正确；C．在酸性溶液中H+、SO32-、AlO2-会发生反应而不能大量共存，在碱性溶液中它们不能发生反应，可以大量共存，错误；D．在碱性溶液中， Mg2＋、OH－会发生反应而不能大量共存，在酸性溶液中它们可以大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：

    H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)

    2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)

    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。

    （1）反应：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代数式表示）；

    （2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是： ；

    （3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。

    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是： ；

    ②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”)；

    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。

    （4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第二次月考联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中书写正确的是

    A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

    B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是

    （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

    ____________________________________________________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

    B．所得的溶液的体积为22.5L

    C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

    D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省邹城市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性

    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省菏泽市高三上学期期中联考化学试卷（A）（解析版） 题型：实验题

    （8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。

    （1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）

    ①将0.2mo1·L－1FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；

    ②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的200ml的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；

    ③实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

    ④使用容量瓶，滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；

    ⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－。

    （2）实验室中需要480ml0.4mo1·L－1CuSO4溶液,应称取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量是 g；所用仪器除托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还缺少的玻璃仪器是 ；在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；（填“偏高、偏低或无影响”下同）转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）．

    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

    A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省聊城市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的做法错误的是（ ）

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

    D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

     

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