Question

14．同温同压下，等质量的CO和CH₄分别在足量的O₂中完全燃烧，消耗O₂的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（　　）

• A． 1：4
• B． 4：7
• C． 1：7
• D． 7：1

Answer 1

分析 设质量都为mg，根据n=$\frac{m}{M}$计算出二者物质的量，然后结合反应CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O、2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O计算出消耗氧气的物质的量，最后结合V=nV_m计算出二者消耗氧气的体积之比．

解答 解：设CO和CH₄的质量都为mg，mgCO的物质的量为：$\frac{mg}{28g/mol}$=$\frac{m}{28}$mol，mgCH₄的物质的量为：$\frac{mg}{16g/mol}$=$\frac{m}{16}$mol，
根据反应2CO+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂可知，$\frac{m}{28}$molCO完全燃烧消耗氧气的物质的量为：$\frac{m}{28}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{m}{56}$mol，
根据反应CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O可知，$\frac{m}{16}$mol CH₄完全燃烧消耗氧气的物质的量为：$\frac{m}{16}$mol×2=$\frac{m}{8}$mol，
同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nV_m可知，二者消耗氧气的体积与消耗氧气的物质的量成正比，则x：y=$\frac{m}{56}$mol：$\frac{m}{8}$mol=1：7，
故选C．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的分析能力及化学式键能．