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    6．工业上用DME法以H2和C0为原料生产甲醚（CH3OCH3）其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g〕
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H20（g）
    当达到平衡时实验数锯如表，下列分析正确的是（　　）
    温度（℃）
    平衡态    		260270280290300310
    CO转化率（%）928782807262
    CH3OCH3产率（%）3345777962 52
    A．反应①、②均为吸热反应
    B．290℃时反应②K值达到最大
    C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
    D．增大压强能增大CH3OCH3产率

    分析 A．CO的转化率随温度升高而降低，说明升高温度反应①平衡逆向移动，甲醚的产率开始随温度升高而增大，说明升高温度反应②向正反应移动；
    B．反应②为吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度越高平衡常数越大；
    C．甲醇处于2个不同的反应体系，不能确定反应速率问题；
    D．增大压强，不影响反应②的平衡移动，但反应①向正反应移动，甲醇浓度增大，使反应②正向移动．

    解答 解：A．CO的转化率随温度升高而降低，说明升高温度反应①平衡逆向移动，正反应为放热反应，甲醚的产率开始随温度升高而增大，说明升高温度反应②向正反应移动，正反应为吸热反应，故A错误；
    B．反应②为吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度越高平衡常数越大，290℃时反应②K值不是最大，而温度高时甲醚产率减小，是由反应①逆向移动，甲醇浓度减小所致，①起主导作用，故B错误；
    C．甲醇处于2个不同的反应体系，不能确定反应速率问题，故C错误；
    D．增大压强，虽然不影响反应②的平衡移动，反应①为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，甲醇的浓度增大，使反应②正向移动，增大CH3OCH3产率，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，注意容器内2个关联的平衡体系相互影响，侧重考查学生分析能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
    （1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
    A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲基所含有的电子数为10NA
    B．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl键的数目为1.5NA
    C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA
    D．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E为物种短周期元素，A、B、C是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成常见的AC2分子，D元素的某种原子中无中子，E是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）AC2分子的电子式为．
    （2）比较BD3与D2C的稳定性：H2O比NH3稳定（填化学式）．
    （3）五种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（填元素符号）．
    （4）E的单质与NaOH溶液反应生成的盐的涪液与少量AC2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （5）化合物EB溶于强碱生成氨气，写出EB与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2．
    （6）工业生产的EB产品往往含有碳和氧化铝杂质，现取10g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后，所得气体的密度是相同状况下氢气的15倍（EB不与O2反应），该样品中含杂质碳的质量分数为19.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为Al（OH）3；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

    （1）现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
    20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
    ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为0.025mol/（L•s），求出该反应的平衡常数2．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（C）（填字母）．
    （A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见图：
    ①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
    ②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图CO的变化曲线．
    （3）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
    （4）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖．其反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，在298K时：△H=-92.2kJ•mol-1．
    （1）在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡时氢气的转化率为30%，则平衡时氨气的体积分数为$\frac{3}{17}$；此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时氢气的转化率减小．
    （2）在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境，现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：


    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
    （2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
    （3）D的结构简式分别为CH3CH2CH2CHO．
    （4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为①＞②＞③
    B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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