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    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 电子从b流出，经外电路流向a

    B. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

    D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

    【答案】B

    【解析】A. b电极通入氧气，是正极，a电极是负极，电子从a流出，经外电路流向b，A错误；B. a电极是负极，发生失去电子的 氧化反应，即HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，电极反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正确；C. 如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C错误；D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4molH+通过质子交换膜与0.1mol氧气结合转化为水，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：

    (1)指出上述图中的各处错误：①_______；②_________；③_________；④_________。

    (2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水________；②浓硫酸_________；③NaOH溶液_________。

    (3)写出下列反应的化学方程式。①圆底烧瓶中进行的离子方程式_____________；

    ②NaOH溶液中发生的化学反应方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____。[（用n(B)、t(B)表示]。

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是 ________

    a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，CO可能使催化剂中毒（失效），反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤代烃R—CH2—CH2—X中的化学键如下图所示，则下列说法正确的是

    A. 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和②

    B. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③

    C. 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①

    D. 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是( )

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M

    B. X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

    C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

    D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    溶解性

    环乙醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．

    回答下列问题：

    （1）由环己醇制取环己烯的反应类型为_________；

    （2）装置b的冷凝水方向是______（填下进上出或上进下出）；

    （3）加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___（填正确答案标号）．

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为____．

    （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_____，分离氯化钙的操作是_____．

    （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

    (1)①Fe在元素周期表中的位置为________。

    ②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为________，阴离子的配位数为_______。

    ③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。

    ④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，该反应的化学方程式为________。

    (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”)，理由是________。

    (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

    A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

    B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z

    C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

    D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4 gZ气体，则其压强比为1︰1

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