Question

下列叙述中，正确的一组是（   ）

①SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多

③在0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大

④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2－与H⁺的物质的量浓度之比为1:20

A．①③④       B．②④⑤        C．②③⑤       D．②③④⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：①SO₂溶于水，与水反应生成H₂SO₃，为电解质，而SO₂为非电解质，错误；②等pH的强酸和弱酸，弱酸的浓度大，故产生氢气多，正确；③加水稀释虽向正向移动，但浓度减小，加入醋酸钠，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，正确；④根据电荷守恒可以得到，c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)，错误；⑤硫酸稀释1000倍后，不能忽略水的电离，故pH接近7，故正确。

考点：考查电解质溶液，涉及电解质概念、弱电解质电离、盐类水解、计算等相关知识。