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11.常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性
C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB

分析 常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释相同倍数时,酸性强的酸的pH的变化大,酸性较弱的酸的pH的变化小,据此得出酸性:HA>HB,且HB为弱电解质,
A.当氢氧化钠过量后,随着氢氧化钠的加入,水的电离程度逐渐减小;
B.若碱为弱碱,且其电离程度小于HB,混合液也可能呈碱性;
C.该关系中正电荷浓度大于负电荷,违反了电荷守恒;
D.HB的酸性较弱,则HB的浓度较大,则HB溶液消耗氢氧化钠溶液的体积较大.

解答 解:常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释相同倍数时,酸性强的酸的pH的变化大,酸性较弱的酸的pH的变化小,据此得出酸性:HA>HB,且HB为弱电解质,
A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,在没有完全反应前水的电离程度一直增大,但NaOH过量后,随着NaOH的加入,水的电离程度逐渐减小,故A错误;
B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,若碱为弱电解质,且其电离程度比HB还弱,混合液可能显碱性,故B错误;
C.c(NH4+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)中正电荷浓度大于负电荷,不满足电荷守恒,不可能存在该离子浓度关系,故C错误;
D.已知酸性HA>HB,pH相等时HB溶液的浓度较大,完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA<HB,故D正确;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,正确判断HB、HA的酸性强弱为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力.

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③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子   ④R与Z原子最外层电子数相同
⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2-
(1)Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO43+3H2O
(2)R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键
(3)离子化合物A(XYH2)和B(XH)均为具有潜在价值的释氢材料,C也为离子化合物.且所含元素种类与A相同.B中H(氢)的质量分数为12.50%,D是密度为0.7589g/L(标准状况)的无色气体,遇氯化氢气体生成白烟,A-E的转化关系如图所示(部分反应条件和产物已略去)

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②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为(填元素符号)N3->O2->Al3+
③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑.
④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液,该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag(NH32++2H2O.
⑤G是由H(氢)与Y、T、R、Z形成的复盐(含两种阳离子和一种阴离子L2-).向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa(OH)2,生成沉淀的物质的量为0.026mol.

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