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    制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是
    D　?
    氯水即氯气的水溶液，将制得的氯气溶于水即得，但要注意多余的氯气要用碱液吸收，因为氯气有毒。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    [选修—化学与技术]（15分）
    氟化钠是一种微溶于水的盐，实验室可通过图22所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

    已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，Na2SiF6微溶于水，请回答下列问题：
    （1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学方程式：
    ①                                               ；
    ②                                               ；
    （2）请指出I—IV实验操作的名称；操作I               ，操作II             ，操作III                  ，操作IV                  。
    （3）操作II的具体过程是                               。
    （4）流程①中的NH4HCO3必须过量，其原因的是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是
    A．该装置图中至少存在三处明显错误
    B．该实验中收集氯气的方法不正确
    C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
    D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知酒精的沸点常压下为78.6 ℃。工业酒精中含水量较多，制无水乙醇时需要除水。
    （1）为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________，进行的操作为______________。
    （2）为完成上述操作某同学设计了如下两套装置：

    ①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向，用“———”画出装置b中所加液体液面的合适位置。
    ②你认为应该选用的合适装置是a还是b？_________________（填“a”或“b”）。若选用装置a应注意装置的气密性。那么，检验装置a的气密性的方法是______________________。若选用装置b，有人总结出了进行此操作时注意的三点原则，即“一贴”“二低”“三靠”。那么，它们的具体含义是：
    “一贴”，
    _______________________________________________________________________。
    “二低”，
    _______________________________________________________________________。
    “三靠”，______________________________________________________________________。
    （3）检验上述除水过程中水是否除尽的方法是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋
    6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

    （1）请指出三个装置各处的缺点或错误（如没有可不填）
    甲：_______________________________________________________；
    乙：_______________________________________________________；
    丙：_______________________________________________________。
    （2）图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） ___________________________________。
    （3）实验中若用12mol·L－1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） _______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（  ）
    A．X一定为H2SO4
    B．Y一定为K2CO3
    C．Z可能为氯水
    D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

    （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是             。

       A               B               C                D

     

     
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
    A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
    B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
    然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法：
    （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
         
    下列说法正确的有            。
    A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
    B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
    C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
    D．正极含碳的质量以0.2g适宜
    （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
    ①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
    ②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性能。

    （1）甲认为装置Ⅰ可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置Ⅰ的a仪器中可加入                ， b仪器中加入               ；或a仪器中可加入         ， b仪器中加入               。装置Ⅱ从            管口进气可作为O2的收集装置。
    （2）乙认为利用装置II,可收集NO，试简述操作方法：                            
                                                                    。
    （3）丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证Cl2的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的        试剂，根据装置Ⅲ中观察到的                          实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。

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