练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．氢气能在某黄绿色单质气体中燃烧，该黄绿色单质气体所含元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第一周期第ⅠA族B．第二周期第VⅡA族C．第三周期第VⅡA族D．第三周期第ⅥA族

    分析 黄绿色单质气体是氯气，三个电子层，最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第VⅡA族，由此分析解答．

    解答 解：黄绿色单质气体是氯气，三个电子层，最外层7个电子，所以在周期表中的位置为第三周期第VⅡA族，故选C．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意原子的核外电子排布特点，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu 2+，下列叙述正确的是（　　）
    A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
    D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2       
    Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3）．

    然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
    B．C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．流水、风力是一次能源、电力、蒸汽是二次能源
    B．普通锌锰电池是一次性电池，碱性锌锰电池是二次电池
    C．铅蓄电池是一次性电池，锂离子电池是二次电池
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能够成功的是（　　）
    A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质
    B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加热可制乙酸乙酯
    D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求写出下列化学方程式．
    ①甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
    ②乙醛与银氨溶液反应的离子方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    ③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
    ④乙烯→乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．
    ⑤苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（　　）
    序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的状态温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
    150.02.0颗粒2570m1
    250.02.0颗粒3535m2
    350.02.0粉末25t15.0
    450.06.0粉末25t214.9
    550.08.0粉末25t319.3
    650.010.0粉末25t4m3
    A．t1＞70
    B．m3=19.3
    C．实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
    D．无法计算出硫酸的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案