氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,△H= -92．4 KJ·mol-1.现在500℃.20 MPa时.将N2.H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中各物质的物质的量变化如右图.回答下列问题:(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ,(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ,A．加了催化剂B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K₁ ="_____________" （表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：

（12分，每空2分）（1） v = 0．005 mol·L^-1 ·min^-1   （没有单位不给分）
（2）     AB     （漏选得1分，错选不给分）
（3）： 20~25 min        K₁ =         45．5 %
（4）   移走0．1 mol NH₃（没有指出0.1mol的给1分）

解析试题分析：（1）根据图像可知，10min时氨气的物质的量是0.1mol，所以氨气的反应速率是。
（2）根据图像可知，在10 ～20 min内NH₃浓度增加，氮气和氢气的浓度减小，这说明反应向正反应方向进行。因为该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以改变的条件可能是缩小容器体积或降低温度，答案选BC。
（3）根据图像可知，在20 ～25 min内各种物质的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态，所以第1次平衡的时间范围为20 ～25 min。化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K₁＝；同样根据图像可知，反应进行到35min时，各种物质的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态。此时氢气、氮气和氨气的物质的量分别是0.075mol、0.225mol、0.25mol，所以第2次平衡时NH₃的体积分数是。
（4）根据图像可知，在25 min时，氨气的物质的量由0.3mol降低到0.2mol，所以改变的条件是移走了0.1molNH₃。
考点：考查反应速率的计算、平衡常数的判断、外界条件对平衡状态的影响以及有关计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。试题在注重基础知识巩固，侧重对学生解题方法的指导与训练。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ?mol^-1．现在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图．回答下列问题：
（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率

0.005mol/（L．min）

；
（2）在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是

；
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第1次平衡的时间范围为：

20-25min

平衡常数K₁=

c(NH3)2

c(N2)．c(H2)3

c(NH3)2

c(N2)．c(H2)3

（表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数

45.5%

；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：

分离出0.1molNH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=—92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率；

（2）在10~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：，

第2次平衡的时间范围为：，

第1次平衡：平衡常数K₁ = （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g）+ 3H₂O（1） 2NH₃（g）+ O₂（g）；△H = a kJ·mol^—¹

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—¹

2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O（l）= －571．6kJ·mol^—¹

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌三中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（17分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：
（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
第1次平衡：平衡常数K₁ =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数          ；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：
N₂（g） + 3H₂O（1）