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    1．如图为某化学反应的能量-反应进程图，由此可判断该反应（　　）
    A．为放热反应B．为吸热反应C．属于燃烧反应D．属于中和反应

    分析 根据图表，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，据此分析．

    解答 解：根据图表，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，燃烧反应，中和反应都是放热反应，所以只有B正确，故选：B．

    点评 本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（　　）
    A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
    B．R的起始浓度越小，降解速率越大
    C．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
    D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的外围电子排布式为3d64s2，W的价层电子排布式为ndn+5（n+1）sn-1．
    （4）X在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；W元素的名称为镍．
    （5）XY2分子中各原子均满足8电子稳定结构，画出XY2的电子式．
    （6）电负性X＜Y；Z的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
    （1）写出过氧化氢的结构式．
    （2）写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
    （3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为320kJ．
    （4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
    【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
    （1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是CD
    A．铜电极上发生氧化反应
    B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
    C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
    D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
    （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的酸性将减弱（填“增强”、“减弱”、“不变”）．
    【II】根据已学知识回答下列问题：
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．可能为甲烷和乙烷的混合物B．一定有乙烯
    C．混合物中可能含有丙烷D．两种气态烃一定都有四个H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最难．
    请回答下列问题：

    （1）请在下列横线上填写A、B、C、D的结构简式．
    A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
    A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物A的结构简式为CH2=CH2，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，D的水溶液呈酸性，B与D的反应为酯化反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂
    B．D、E都能与NaOH溶液反应
    C．E、D、B三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D．75%的B溶液常用于医疗消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1NA
    C．2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

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