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    【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（　　）

    A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 干馏

    【答案】C

    【解析】乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断不正确的是

    A. A、B、C一定含有一种相同的元素 B. A可能是金属，也可能是非金属

    C. B、C的水溶液可能呈碱性或中性 D. 反应①和②一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A.雾、氯化铁溶液均为胶体B.烧碱、纯碱均为碱

    C.SiO2、CO2 均为酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是

    A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气

    B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气

    C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入过量Cl2，加热蒸干

    D.除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m(混合物)

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    标准状况下,V(CO2)

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    (1)盐酸的物质的量浓度为_________。

    (2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

    B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

    C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

    D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实或现象与胶体性质无关的是

    A. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

    B. 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

    C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

    D. 江河入海口易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。

    （1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。

    （2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=______。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/ ℃

    25

    125

    225

    平衡常数 K

    4×106

    K1

    K2

    试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。

    （3）下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是______（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a．3v(N2) = v(H2)

    b．容器内压强保持不变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．25℃时，测得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

    II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L-1

    盐酸浓度/mol·L-1

    混合溶液 pH

    ①

    0. 2

    0.2

    pH＝x

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    请回答：

    （4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

    ②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_____________。

    （5）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_____________。

    【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

    【解析】试题分析：I.（1）根据 计算反应速率；（2）根据平衡常数的定义书写平衡常数表达式；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（3）根据平衡状态的特征分析；II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸；根据电荷守恒分析离子浓度关系；（5）根据弱电解质部分电离或弱碱阳离子能水解设计方案；

    解析：I.（1）2min内生成1mol氨气，则消耗氢气1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根据平衡常数的定义，平衡常数K= ；反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反应放热，升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小，所以K1>K2；（3）a．任意时刻速率比都等于系数比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a错误； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，气体物质的量是变量，所以压强是变量，容器内压强保持不变一定达到平衡状态，故b正确；c．根据，气体密度是恒量， 混合气体的密度保持不变不一定平衡，故c错误；d．25℃时K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反应一定达到平衡状态，故d正确。

    II. （4）①等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，则氨水的物质的量大于盐酸，所以c>0.2；根据电荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以离子浓度关系为[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）测量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能证明一水合氨部分电离是弱电解质；

    点睛：同浓度、同体积的一元强酸与一元弱碱混合，溶液呈酸性；同浓度、同体积的一元弱酸与一元强碱混合，溶液呈碱性；同浓度、同体积的一元强酸与一元强碱混合，溶液呈中性。

    【题型】综合题
    【结束】
    23

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

    实验一：

    已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

    （1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

    （2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

    实验二：

    绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。

    实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，

    （6）称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3 g。

    （3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

    a．关闭 K1 和 K2 b．熄灭酒精灯 c．打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2 d．冷却至室温

    （4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

    （5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，

    计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

    （1）检验FeBr2中是否含有Fe3+，应选择________(填字母编号)。

    a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液

    （2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。

    （3）要实现Fe粉至FeBr2的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。

    （4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）

    （5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。

    （6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。

    （7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：

    4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol

    4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol

    将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO3，则该反应的热化学反应方程式为__________。

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