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    8．下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．F-离子结构示意图：
    B．氯化钠的电子式：
    C．二氧化碳的结构式：O=C=O
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

    分析 A．F-核外有10个电子；
    B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆．

    解答 解：A．F-核外有10个电子，结构示意图，故A正确；
    B．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，电子式为：，故B错误；
    C．二氧化碳的电子式为：，则二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查核素以及化学用语等，掌握电子式、结构式、结构示意图以及电离方程式是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
    ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
    A．②③B．①②C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）C是P，最高价氧化物的水化物是H3PO4（用元素符号表示）．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
    （1）氨水是中学常见的弱碱
    ①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
    A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵    
    B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
    C．0.1mol•L-1氨水pH为11　        
    D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
    （2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    ①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
    ②下列说法不正确的是b（填字母）．
    a．M点c（Na+）＞c（X-）             b．M点c（HX）＜c（X-）
    c．M点  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
    （3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
    pH8.27.26.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是AD
    A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：
    （Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
    （Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B、D所含官能团的名称分别是羟基和羧基．
    （3）写出下列反应方程式及反应类型：
    ①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    ②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O，反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）下列材料中属于复合材料的是D（填字母）．
    A．硬币      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．钢筋混凝土
    （2）一般情况下，合金比组成它的成分金属熔点低（填“高”或“低”）．
    （3）钢铁在潮湿的环境中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，从而加快了钢铁腐蚀．为防止腐蚀，通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．

    （1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基．
    （2）B的分子式是C7H12O6．
    （3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是．
    （4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是．
    （5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H24mol，浓溴水4mol．
    （6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
    ①符合上述条件的F有6种可能的结构；
    ②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式为 （任写1个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
    （1）脱硝？利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
    （2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
    0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”？“减少”或“不变”）？
    （3）脱硫？
    ①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，不与水发生反应的是（　　）
    A．CaOB．SiO2C．CO2D．SO2

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