Na2O2几乎能与所有常见的气态非金属氧化物在一定条件下反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：， ．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价态时，与Na2O2反应有O2生成．
（3）等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的
（同温同压下），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ．
考点： 物质的量的相关计算；钠的重要化合物．
专题： 计算题；元素及其化合物．
分析： 由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有高低价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气；混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，据气体的体积之比等于物质的量之比，计算出混合气体中N2、O2气体的体积与CO2的体积关系，以此解答该题．
解答： 解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，
故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高；
（3）一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应，N2和O2与Na2O2不反应，设N2和O2物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
根据气体的体积之比等于物质的量之比可知，
=，
解之得：x=3.5y，
N2、O2、CO2物质的量之比为1.75：1.75：1，
故答案为：1.75：1.75：1．
点评： 本题考查过氧化钠知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A． 制备高铁酸钾用ClO﹣做还原剂
B． 制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子
C． 高铁酸钾中铁的化合价为+7
D． 用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则Tl T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为 ．
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 ．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器的压强恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25．
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A． 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B． 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C． 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D． 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述符合实验事实的是（）
A． 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠
B． 金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C． 金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质
D． 金属钠与水反应放出氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
下列说法正确的是（）
A． 原子序数④元素大于⑦元素
B． ②、③处于同一周期
C． 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D． ⑧号元素原子结构示意图为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图是温度和压强对反应X+Y⇌2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（）
A． 该反应为放热反应
B． 增大压强，平衡正向移动
C． X、Y、Z均为气态
D． X和Y中只有一种为气态，Z为气态
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科目：高中化学 来源： 题型：
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
A ；b ；c ；d ；e ．
并写出由c生成d的化学方程式
（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
A ；b ；c ；d ；e ．
并写出由d生成e的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
与50mL 0.1mol﹣1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）
A． 50mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液
B． 100mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液
C． 25mL 0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D． 10mL 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液
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